在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來(lái)的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

①平衡不發(fā)生移動(dòng)；②平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；③平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

④NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；⑤正逆反應(yīng)速率都增大。

A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②④⑤

下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．工業(yè)合成氨生產(chǎn)中增大壓強(qiáng)

B．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化

C．NO2氣體加壓后顏色先變深再變淺

D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣以提高SO2的利用率

COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A．①②④ B．②③⑥ C．①④⑥ D．③⑤⑥

汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：

2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H=－373.4kJ·mol-1

在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是

A．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2

B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）=SO2（s）△H2

C．2H2（s）+O2（g）=2H2O（g）△H1；H2（s）+1/2O2（g）=H2O（g）△H2；

D．CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H1；CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H2

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X＋3Y2Z（該反應(yīng)放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A．T1大于T2

B．Y一定呈氣態(tài)

C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大

D．當(dāng)n（X）:n（Y）:n（Z）＝1:3:2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

已知：H2（g）＋F2（g）2HF（g）；△H= -270kJ/mol，下列說(shuō)法正確的是

A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量

B．1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ

C．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量

D．1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJ

恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反應(yīng)速率加快的是

A．減少C或D的物質(zhì)的量

B．體積不變充入氦氣

C．減少B的物質(zhì)的量

D．增大A或B的物質(zhì)的量

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g） 和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)，并于10 min時(shí)達(dá)到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列判斷不正確的是

A．10 min內(nèi)，v（Cl2） = 0.04 mol/（L·min）

B．當(dāng)容器中Cl2為1.2 mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

C．升高溫度（T1＜T2），若反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)PCl3的

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c（PCl5）＜0.2 mol/L

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。恒溫條件下，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

下列判斷中，正確的是

A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B．該溫度下，平衡常數(shù)值為400

C．平衡時(shí)，丙中c（SO3）是甲中的2倍

D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率