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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

N2和H2在催化劑表面合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下,用、、分別表示N2、H2、NH3,下列說法正確的是

A.使用催化劑,合成氨反應(yīng)放出的熱量減少

B.在該過程中,N2、H2斷鍵形成N原子和H原子

C.在該過程中,N原子和H原子形成了含有非極性鍵的NH3

D.合成氨反應(yīng)中,反應(yīng)物斷鍵吸收能量大于生成物形成新鍵釋放的能量

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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代;衔颴Z是重要的調(diào)味品,Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),Z-的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同。下列說法錯誤的是

A. 元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種

B. 元素X的單質(zhì)能與水、無水乙醇反應(yīng)

C. 離子Y3+與Z-的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D. 元素W與元素Z可形成含有極性共價鍵的化合物

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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

20℃時,飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1,則下列說法中不正確的是

A.20℃時,飽和KCl溶液與等質(zhì)量的水混合后物質(zhì)的量濃度大于2.0mol·L-1

B.20℃時,將29.8gKCl溶于87.6g水中可得飽和溶液

C.20℃時,密度小于1.174g·cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20℃時,溶液中各離子的濃度不變

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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在給定的條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.SiO2SiCl4Si

B.FeS2SO2H2SO4

C.N2NH3NH4Cl(aq)

D.MgCO3MgCl2(aq)Mg

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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B.向石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.過氧化鈉與水反應(yīng):2O22-+2H2O=4OH-+O2↑

D.一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質(zhì)量最大時:

2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng):Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則有關(guān)敘述不正確的是

A.已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價,則n=2

B.每產(chǎn)生1molCl-,轉(zhuǎn)移2mol電子

C.FeO4n-具有強(qiáng)氧化性,一般其還原產(chǎn)物為Fe3+,可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

D.若n=2,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1﹕1,則V可能為

A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L

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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

氯氣在工業(yè)上有著重要的用途,某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧)?捎孟铝醒b置制備。

(1)裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液,其作用是 。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為 。

(2)裝置A實(shí)驗(yàn)開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 (填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(3)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。

②反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。

(4)該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為-59℃,液體為紅色;Cl2沸點(diǎn)為-34℃,液態(tài)為黃綠色。設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2 _____________________。

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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來認(rèn)識噴泉實(shí)驗(yàn)的原理(如圖1所示),并測定電離平衡常數(shù)Kb。

(1)實(shí)驗(yàn)室可用濃氨水和X固體制取NH3 , X固體可以是 。

A.生石灰 B.無水氯化鈣 C.五氧化二磷 D.堿石灰

(2)檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH3的方法是:

(3)關(guān)閉a,將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊c口, ,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn),電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖2所示。圖2中 點(diǎn)時噴泉最劇烈。

(4)從三頸瓶中用 (填儀器名稱)量取20.00 mL氨水至錐形瓶中,用 0.05000 mol/L HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù)、電腦繪制滴定曲線如圖3所示。

(5)據(jù)圖3計(jì)算,當(dāng)pH =11. 0 時,NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的近似值,Kb≈ 。

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科目: 來源:2017屆安徽省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如下圖所示:

部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)(Ksp)如下表:

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣17

10﹣39

已知:一定條件下,MnO4可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2

(1)步驟Ⅱ中消耗0. 5molMn2+時,用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml,該反應(yīng)離子方程式為

(2)已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn),此物質(zhì)的名稱是_____________。

(3)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料.放電過程產(chǎn)生MnOOH,該電池正極的電極反應(yīng)式是 。如果維持電流強(qiáng)度為5A,電池工作五分鐘,理論消耗鋅 g.(已知F=96500C/mol)

(4)向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物(主要成分MnOOH、Zn(OH)2)中加入一定量的稀硫酸和稀草酸(H2C2O4),并不斷攪拌至無CO2產(chǎn)生為止,寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 。

。向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2 。

(5)用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加入稀H2SO4和H2O2,鐵溶解變?yōu)镕e3+,加堿調(diào)節(jié)pH為 時,鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10﹣5mol•L﹣1時,即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為 時,鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol•L﹣1)。

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