已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 第一電離能：X一定大于Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY大于HnX

C. 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的酸性

D. X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

已知熱化學(xué)方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列說(shuō)法正確的是

A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù) B．Q = 483.6

C．Q > 483.6 D．Q < 483.6

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A．已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1 ，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH ＝－2×57.3 kJ·mol－1

B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH ＝ ＋（2×283.0）kJ·mol－1

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

對(duì)于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)；ΔH ＜0的化學(xué)反應(yīng)下列敘述不正確的是

A．反應(yīng)過(guò)程中能量關(guān)系可用如圖表示

B．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池鋅為負(fù)極

C．ΔH的值與反應(yīng)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

D．若將其設(shè)計(jì)為原電池當(dāng)有32.5g鋅溶解時(shí)，正極放出氣體一定為11.2L

（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。

利用反應(yīng)A可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：�。�此條件下反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。

ⅱ．

①寫(xiě)出此條件下，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式 。

②斷開(kāi)1 mol H—O鍵與斷開(kāi)1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ。

（2）氫氣用于工業(yè)合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7時(shí)刻對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是t4 ；t5 ；t7 。

②溫度為T(mén)℃時(shí)，將2nmolH2和nmolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50﹪，此時(shí)放出熱量46.1 kJ。則n= 。

（3）科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝如圖的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置成功地實(shí)現(xiàn)了以CO2和H2O合成CH4。

①寫(xiě)出銅電極表面的電極反應(yīng)式 。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量 （選填“氫氧化鈉”或“硫酸”）。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。該反應(yīng)的離子方程式是 。

利用太陽(yáng)能熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制氫反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：

(1) 反應(yīng)Ⅱ中涉及的熱化學(xué)方程式為：

①H2SO4(l)=SO3(g)＋H2O(g) ΔH＝＋177.3 kJ·mol－1

②2SO3(g) = 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1

③2H2SO4(l)=2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋550.2 kJ·mol－1則 a＝ ；

(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物可用I2進(jìn)行分離。該產(chǎn)物的溶液在過(guò)量I2的存在下會(huì)分成兩層 ：含低濃度I2的H2SO4溶液層和高濃度的I2的HI溶液層。

①區(qū)分兩層溶液可加入的試劑為 (填化學(xué)式)。

②下列說(shuō)法正確的是 (填序號(hào))。

A. SO2在反應(yīng)Ⅰ中作氧化劑

B. 加過(guò)量I2前，H2SO4溶液和HI不互溶

C. 兩層溶液的密度存在差異

D. I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶

(3)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)作催化劑，利用太陽(yáng)能熱化學(xué)循環(huán)分解H2O也可制H2，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如右圖所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4－x)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

②若x＝0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環(huán)過(guò)程理論上一次能制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為 L。

③CuFe2O4可用電化學(xué)方法得到，其原理如圖所示，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種元素，X、Z基態(tài)原子的2p原子軌道上均有2個(gè)未成對(duì)電子，W基態(tài)原子的除第四層只有1個(gè)電子外，其余內(nèi)層均為全滿結(jié)構(gòu)。

（1）W基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 。元素X、Y、Z的第一電離能由小到大順序是 （填元素符號(hào)）。

（2）與XYZ－互為等電子體的一種分子為 （填化學(xué)式）。

（3）1 mol H2XZ3分子中含有σ鍵的數(shù)目為 。

（4）YH3極易溶于水的主要原因是 。

（5）尿素（H2NCONH2）可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表有 [Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。

①尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是 。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中“H2NCONH2”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是 。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)NO3—的空間構(gòu)型為 。

（6）CO2和NH3是制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有 個(gè)。

②銅金合金的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰相似，若頂點(diǎn)為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數(shù)之比為是 。

下列敘述正確的是

A．1mol H2O2的質(zhì)量為34g·mol－1

B．C2H5OH的摩爾質(zhì)量為46g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．1 mol 任何物質(zhì)均含有6.02×1023個(gè)分子

在水溶液中能大量共存的一組離子是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、