一定溫度下， 等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸比較，下列說法錯誤的是

A．溶液中pH醋酸比鹽酸大

B．與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積相同

C．與足量鋅粒反應(yīng)時，一開始鹽酸的速率快

D．能中和NaOH溶液的物質(zhì)的量醋酸較少

常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－

B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－

D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3（g）和Cl2（g）充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng),并于10 min時達到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

下列判斷不正確的是

A．10 min內(nèi),v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．當容器中Cl2為1.2 mol時,反應(yīng)達到平衡

C．升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,c（PCl5）<0.2 mol/L

25 ℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

已知可逆反應(yīng)aA＋bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-。對于該平衡，下列敘述中正確的是

A．加入水時，溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）增大

B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

D．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

25 ℃、101kPa下充分燃燒一定量乙烷（C2H6）氣體放出的熱量為Q kJ，用5 mol/L的KOH溶液100 mL完全吸收生成的CO2，并與之生成正鹽，則乙烷的燃燒熱的數(shù)值是

A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q

能抑制水的電離，并使溶液中c（H+）>c（OH-）的操作是

①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉

③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加NaHSO4固體

A．①③ B．③⑤ C．①②④ D．⑤

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

下列敘述錯誤的是

A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C．若容器①的體積為0.5 L，則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

D．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ

下列敘述正確的是

A．95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性

B．pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C．0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后pH＝1

D．常溫時，pH＝3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7