已知兩個熱化學方程式：C（s）＋O2（g）=CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ·mol－1；2H2（g） ＋O2（g） =2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒生成水蒸氣，共放出63.53 kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是（ ）

A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2

肼（N2H4）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O＝O為500、N－N為154，則斷裂1molN－H鍵所需的能量（kJ）是（ ）

A．194 B．391 C．516 D．658

下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是（ ）

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）；△H1；C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H2

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）；△H1；S（g）＋O2（g）=SO2（g）；△H2

③H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（l）；△H1；2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）；△H2

④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）；△H1；CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H2

A．③ ④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ② ③

反應A＋B→C（ΔH<0）分兩步進行：①A＋B→X（ΔH>0），②X→C（ΔH<0）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）

在298 K、1.01×105Pa下，將22 g CO2通入750mL 1mol·L－1 NaOH的溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1 L 2mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是（ ）

A．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH＝－（2y－x）kJ·mol－1

B．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH＝－（2x－y）kJ·mol－1

C．CO2（g）＋NaOH（aq）=NaHCO3（aq） ΔH＝－（4x－y）kJ·mol－1

D．2CO2（g）＋2NaOH（l）=2NaHCO3（l） ΔH＝－（8x－2y）kJ·mol－1

下列說法中正確的是 （ ）

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應 ③增大反應物濃度，可增大活化分子百分數，從而使有效碰撞次數增多 ④有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增大活化分子的百分數，從而使反應速率增大 ⑤化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程 ⑥催化劑能增大活化分子百分數，從而成千成萬倍地增大化學反應速率

A．①⑤⑥ B．②③⑤ C．⑤⑥ D．①⑤

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列哪些量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達到平衡狀態(tài)：

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度

③B的物質的量濃度④氣體的總物質的量

⑤混合氣體的平均相對分子質量

⑥物質C的百分含量 ⑦各氣體的物質的量

⑧當有1molB氣體分子斷鍵，同時有1/2molC氣體分子斷鍵

A．②③⑤⑥⑦⑧ B．①②③⑥⑦⑧ C．②③④⑤⑥⑧ D．①③④⑤⑦

在一定條件下，對于A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是

A．v（A2）＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v（A2）＝30 mol·L－1·min－1

C．v（AB3）＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v（B2）＝1.2 mol·L－1·s－1

少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸（足量）反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的總量，可使用如下方法中的: ①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸 ④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)） ⑧改用10 mL 0.1 mol/L鹽酸⑨改用100mL0.1 mol/L的稀硝酸

A．①⑥⑦ B．③⑤⑧⑨ C．③⑦⑧ D．③⑦⑧⑨

對于可逆反應：2A（g）＋B（g）2C（g） ΔH＜0，下列各圖正確的是