電解質(zhì)溶于水后電離出的陰、陽離子是能夠?qū)щ姷�，而且溶液的�?dǎo)電能力與溶液中離子所帶的電荷的濃度有關(guān)，下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A．0．2mol．L-1NaCl溶液

B．0．15mol．L-1MgCl2溶液

C．0．2mol．L-1BaCl2溶液

D．0．25mol．L-1HCl溶液

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．24g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA

B．1L0．1mol·L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0．1NA

C．1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L乙醇的分子數(shù)為NA

已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x－中的M的化合價(jià)為

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6

測(cè)得某溶液中僅含Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－四種離子，且陽離子的個(gè)數(shù)比為Cu2＋:K＋＝3:4，則SO42－和Cl－的個(gè)數(shù)比可能是

A．3:2

B．3:1

C．1:8

D．任意比

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O），同時(shí)產(chǎn)生2．14g紅褐色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其化學(xué)方程式是PbSO4＋2NH4Ac=Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。當(dāng)在Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是

A．Pb（Ac）2＋H2S=PbS↓＋2HAc

B．Pb2+＋H2S=PbS↓＋2H+

C．Pb2+＋2Ac－＋H2S=PbS↓＋2HAc

D．Pb2+＋2Ac－＋2H+＋S2－=PbS↓＋2HAc

（1）將32．0gCuSO4溶解到100mL水中，再加水稀釋使溶液體積至200mL，再從稀釋好的溶液中取出10mL，則這10mL硫酸溶液中c（CuSO4）=mol/L。

（2）將8．96LH2和16gO2混合在一起，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體總體積是L。

（3）有以下物質(zhì)

a．氨水

B．蔗糖

C．燒堿

D．NH3H2Oe．CO2

f．碳酸鈣

g．CH3COOH

h．銅

i．氯氣

j．石墨

k．稀鹽酸

l．HCl氣體

m．大理石

n．熔融的氯化鈉

其中屬于電解質(zhì)的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；

有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種�，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量白色固體加到足量的水中，得到白色沉淀，上層清液為無色。

②向上述懸濁液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生。

③取少量②的溶液滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：

白色固體中一定含有，一定不含有，可能會(huì)有；

某同學(xué)擬進(jìn)行除去淀粉溶液中食鹽的實(shí)驗(yàn)。他把一個(gè)雞蛋泡在醋酸溶液里，待蛋殼溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黃，洗凈蛋膜，再裝入食鹽和淀粉的混合溶液并扎好口袋。試回答：

（1）做好這些準(zhǔn)備后，他即將進(jìn)行的操作的名稱是 。

（2）檢驗(yàn)燒杯中有無淀粉的方法是 。

（3）為盡可能將淀粉溶液里的食鹽全部除去，可采取的措施是（填序號(hào)） 。

A．換大燒杯，用大量水進(jìn)行（1）操作

B．多次進(jìn)行（1）操作，每次用水量不必太多

C．將蛋膜放在有流水的水槽中進(jìn)行進(jìn)行（1）操作

（4）如何檢驗(yàn)淀粉中的食鹽有沒有全部除去？簡述實(shí)驗(yàn)過程： 。

配制0．25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：

①用托盤天平稱出1．00g氫氧化鈉：

將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1．00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約1~2cm處，用滴頭滴管加水至液體凹面與刻度線平齊。

③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0．25mol·L－1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的錯(cuò)誤并改正：（可不填滿，也可續(xù)表）