化學反應的本質是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，下列關于化學反應敘述錯誤的是（ ）

A．放熱反應△H < 0，吸熱反應△H>0

B．化學鍵斷裂釋放能量，化學鍵形成吸收能量

C．木炭的燃燒是放熱反應

D．吸熱反應的生成物總能量大于反應物總能量

已知：C（s）＋O2（g）=CO2（g） △H1=－395kJ/mol，

CO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g） △H2=－283kJ/mol，

則反應C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）的反應熱△H3等于 ? ?

A． －112 kJ/mol B．－395 kJ/mol C．+ 112 kJ/mol D．－283 kJ/mol

下列關于化學反應原理的敘述，錯誤的是（ ）

A．使用MnO2作催化劑，可以加快H2O2分解 B．任何化學反應都有反應熱

C．需要加熱才能進行的反應屬于吸熱反應 D．鐵片的生銹是自發(fā)過程

已經處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明化學平衡移動的是（ ）

A．反應混合物的濃度 B．反應體系的壓強 C．正、逆反應的速率 D．反應物的轉化率

四位同學同時進行反應：A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g） 速率測定實驗，分別測得反應速率如下：

①v（A）=1.5mol/（L·min）；②v（B）=0.6mol/（L·s）

③v（C）=0.4mol/（L·s）；④v（D）=0.45mol/（L·s）。

其中，反應進行得最快的是 （ ）

A．① B．② C．③ D．④

一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2（g）, 發(fā)生如下反應：2NO2 2NO + O2, 此反應達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．單位時間內生成2n molNO同時生成2n molNO2

B．單位時間內生成2n molNO同時生成n molO2

C．混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2﹕2﹕1

D．混合氣體中NO2體積分數為50%

在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，可能存在的數據是 （ ）

A．SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B．SO2為0.25mol/L

C．SO2、SO3均為0.15mol/L D．SO3為0.4mol/L

下列關于“中和反應反應熱的測定”實驗描述，正確的是 （ ）

A．實驗過程中，用環(huán)形銅棒攪拌，使溶液充分混合

B．為了操作方便，可將0.11gNaOH固體迅速投入50mL0.50mol/L的HCl中進行反應

C．用量筒量取50.0mL鹽酸溶液時，俯視刻度導致所取鹽酸體積偏大

D．為了反應充分進行，使用50mL0.50mol/L的HCl和50mL0.55mol/L的NaOH反應

下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大N2的濃度時，平衡一定向正反應方向移動

③已達平衡的反應A（g）＋B（g）C（g）＋D（g），升高溫度，A的反應速率增大，則平衡一定正向移動

④已達平衡的反應H2（g） + I2（g） 2HI（g），恒壓條件下充入氦氣，平衡不移動

A．①④ B．③④ C．①③ D．②③

在恒溫時，恒容的密閉容器內發(fā)生如下反應：2NO2（g）N2O4（g）達到平衡狀態(tài)時，再向容器內通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與原平衡相比，NO2的體積分數 （ ）

A． 不變 B．增大 C．減小 D．無法判斷