科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:填空題
氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化劑。它是一種無色液體,熔點-54.1 ℃,沸點69.1 ℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應(yīng)制。
SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3 kJ/mol
(1)試寫出常溫常壓下化學平衡常數(shù)K的表達式:K=_____________;
若在此條件下,將化學平衡常數(shù)K增大,化學反應(yīng)速率v正也增大,可采取的措施是________(選填編號)。
a.降低溫度 b.移走SO2Cl2
c.增加反應(yīng)物濃度 d.以上都不對
(2)為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率,下列措施合理的是________(選填編號)。
a.縮小容器體積 b.使用催化劑
c.增加SO2濃度 d.升高溫度
(3)在100 ℃時,往上述平衡體系中加入37Cl2,一段時間后,則平衡體系中含有37Cl的物質(zhì)有________(選填編號)。
a.只有37Cl2 b.只有SOCl2 c.37Cl2和SOCl2 d.無法判斷
(4)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是________(選填編號)。
a.v(Cl2)=v(SO2)
b.容器中氣體壓強不隨時間而變化
c.c(Cl2)∶c(SO2)=1∶1
d.容器中氣體顏色不隨時間而變化
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科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:實驗題
用中和滴定法測定某鹽酸的物質(zhì)的量濃度。
(1)標準溶液應(yīng)盛于________(填“A”或“B”)滴定管中。
(2)若選用酚酞作指示劑,以0.125 0 mol·L-1的標準氫氧化鈉溶液滴定,如何判斷滴定終點________________________。
(3)實驗數(shù)據(jù)記錄如下表,請分析數(shù)據(jù)并計算,鹽酸的物質(zhì)的量濃度=__________mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測溶液體積/mL | ||
標準堿液 | |||
滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 16.02 |
2 | 20.00 | 0.00 | 15.98 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.00 |
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科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:填空題
(1)某溫度(t ℃)時,水的KW=1×10-13,則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)__ __________25 ℃,其理由是____________。將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合,若所得混合液為中性,則a∶b=____________。
(2)已知25 ℃時0.1 mol/L醋酸溶液達到平衡(HAcH++Ac-)時的pH約為3,如果在此溶液中加入等體積的pH為5的鹽酸,則電離平衡____________移動(填“向左”、“向右”或“不”);若向原醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體,待晶體溶解后溶液的pH值____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為____________
A.-Y kJ/mol B.-(10X-Y) kJ/mol
C.-(5X-0.5Y) kJ/mol D.+(10X-Y) kJ/mol
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科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一份NaOH溶液分成兩等份后,分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液完全中和,設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次是Va L和Vb L,則Va和Vb之間的關(guān)系是
A.Va>10Vb B.Vb=10Va
C.Vb<10Va D.Vb>10Va
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科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,下列條件改變能導致平衡逆向移動的是
①加入KCl固體 ②加入KCl溶液 ③加入FeCl3固體 ④加入KI固體 ⑤加壓
A.①④ B.①② C.③⑤ D.②④
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科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,將一定量的冰醋酸加水稀釋,稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。
則下列說法錯誤的是
A.醋酸的電離程度:a<b<c
B.溶液的pH值:b<a<c
C.蘸取a點溶液滴在濕潤的pH試紙上,測得pH值一定偏大
D.若分別取a、b、c三點的溶液各10 mL,各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和,消耗NaOH溶液的體積a=b=c
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科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙) 2 mol SO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達平衡時,下列關(guān)系一定正確的是
A.容器內(nèi)壓強P:P甲=P丙>2P乙
B.SO3的質(zhì)量m:m甲=m丙>2m乙
C.c(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙
D.反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q:Q甲=Q丙>2Q乙
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科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫常壓下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(Fe3+)=0.1 mol/L溶液中:Na+、NH、SCN-、SO
B.能溶解CaCO3的溶液中:Fe3+、Ca2+、Cl-、NO
C.由水電離出的c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中:Na+、Ba2+、HCO、Cl-
D.強堿性溶液中:K+、Na+、ClO-、I-
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科目: 來源:2016-2017學年湖南師大附中高二上期中理化學試卷(解析版) 題型:填空題
二氧化錳是化學工業(yè)中常用的氧化劑和有機合成中的催化劑,其主要制備方法是碳酸錳熱分解,反應(yīng)原理為2MnCO3+O22MnO2+2CO2。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過程為①MnCO3MnO+CO2 ②2MnO+O22MnO2。
回答下列問題:
(1)某溫度下該平衡體系的壓強為P,CO2、O2的物質(zhì)的量分別為n1和n2,用平衡分壓代替平衡濃度,碳酸錳熱分解反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù));K與反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)K1、K2的關(guān)系為______________。
(2)反應(yīng)②在低溫下能自發(fā)進行,則其ΔH______________0(填“>”、“<”或“=”)。
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