下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag

B．CO32-+2H+=CO2↑+H2O；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

C．Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(NO3)3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4NO3

D．H++OH-=H2O；Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

在某無色透明的強(qiáng)堿性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A．Na+、K+、SO42-、.HCO3- B．Cu2+、K+、SO42- 、NO3-

C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．NH4+、K+、Cl-、NO3-

等質(zhì)量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積由大到小的順序是

A．②>①>③>④ B．④>③>①>② C．③>②>④>① D．①>④>②>③

ClO2是一種新型自來水消毒劑，實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：

2 KC1O3+H2C2O4+H2SO4 2 ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O

下列說法正確的是（ ）

A．KClO3在反應(yīng)中失電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．每消耗1 mol KClO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．5.25 mol·L-l B．12．5 mol·L-l C．7.5 mol·L-l D．6．25 mol·L-l

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢�條件下具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）：

則G、Q、X、Y、Z這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?）

A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ

某溫度下將Cl。通人KOH溶液里，反應(yīng)后得到KC1、KC1O、KC1O3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為3:1，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的質(zhì)量之比為（ ）

A．1 : 3 B．4 : 3 C．2 : 1 D．3 : 1

對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等。下列各混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號(hào)）

（1）提取碘水中的碘____________。

（2）除去食鹽溶液中的水____________。

（3）淡化海水____________。

（4）除去KC1固體中含有的少量KC1O3____________。

KC1樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KC1，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作：

回答下列問題：

（1）為檢驗(yàn)起始濾液中的Cl-，所用試劑除了稀硝酸，還需要_____________溶液。

（2）試劑I的化學(xué)式為________________，判斷試劑I已加過量的方法是_____________。

（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為__________________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________。

（4）試劑Ⅲ的名稱是__________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

（5）某同學(xué)根據(jù)最終所得KC1晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量計(jì)算出氯化鉀樣品的純度，你認(rèn)為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實(shí)驗(yàn)誤差）：__________________________。

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

（2）某化學(xué)小組進(jìn)行硫酸酸性實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240 ml，4.6 mol．L-l的稀硫酸，則在配制時(shí)需要取上述濃硫酸_____________mL。

（3）敘述將上述濃硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作：____________________。

（4）在配制4.6 mol．L-l稀硫酸的過程中，下列情況對(duì)所配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？

①用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視量筒刻度線_____________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；

②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_____________；

③仰視容量瓶刻度線定容：__________________；

④移液時(shí)不慎將少量溶液滴在容量瓶外面：_____________；

（5）實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)下列情況應(yīng)如何處理？

①向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1～2 cm時(shí)，應(yīng)_____________。

②加蒸餾水時(shí)不慎超過了容量瓶頸刻度線，應(yīng)_____________。