下列實驗操作能達到實驗目的的是

某有機物的結構簡式如圖3所示，下列有關該物質的敘述，正確的是

A．分子中不同化學環(huán)境的氫共有4種

B．分子中所有的碳原子不可能共平面

C．lmol該有機物與足量NaOH溶液反應，最多消耗3mol NaOH

D．能發(fā)生取代、消去、加成和氧化反應

下列過程都與熱量變化有關，其中敘述正確的是

A．Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應，故該反應放熱

B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH=-483.6kJ·mol–1，故H2的燃燒熱為241.8kJ·mol–1

C．已知H+-（aq）+OH-（aq）==H2O-（l）ΔH=-57.31kJ·mol–1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）=H2O（1）+BaSO4（s）ΔH<-57.31kJ·mol–1

D．由圖可知，反應C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變ΔH=ΔH1-ΔH2

A、B、C、D中均含有短周期元素X， B是一種常見的單質，它們有如圖5所示的轉化關系（部分產(chǎn)物與反應條件已略去），下列說法正確的是

A．X元素可能是金屬，也可能是非金屬

B．反應①、②、③均為氧化還原反應

C．反應②、③為可逆反應

D．若B為金屬單質，反應①的“一定條件”為電解時，通常加入冰晶石作為助溶劑

常溫下，對于①0.1mol·L-1CH3COONa溶液，②pH = 13的NaOH溶液，③pH = 1的HC1溶液，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，[已知Ka（CH3COOH）=1.75×10-5]下列說法正確的是

A．水電離出的c（OH-）：①>②>④>③

B．①和③混合后溶液呈中性：c（Na+）+c（H+）>c（CH3COO-）+c（Cl-）

C．①和④混合后溶液呈酸性：=1

D．③和④分別稀釋100倍后的pH:④<③

“一器多用”可實現(xiàn)多方面的化學實驗探究，某課外活動小組學生利用圖15所示的儀器組合（省略夾持和凈化裝置）來完成下列實驗，回答下列問題：

（1）儀器a的名稱為______________，儀器a在使用前要________________。

（2）該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置，下表中3個實驗的設計方案合理的是_________________（填序號）

（3）氨氣和氯氣接觸時會產(chǎn)生白煙，請寫出相應的化學方程式：_______________________。

（4）上述裝置若a中的物質為濃硫酸，b中的物質為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2。

①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是（夾持儀器已略去）_____________（填序號）。

用Fe2（SO4）3溶液也可吸收多余的SO2氣體.寫出SO2與Fe2（SO4）3溶液反應的離子方程式：_______________________。

②某小組用反應產(chǎn)生的CuSO4溶液來制取膽礬，測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x的值，各次 稱量的數(shù)據(jù)如下表：

則膽礬應放在____________（填儀器名稱）中加熱；必須要進行恒重操作的原因是__________________；CuSO4·xH2O中的x=___________（保留1位小數(shù)）；若測定結果x偏大，可能的原因是____________（填序號）。

a．加熱溫度過高 b．膽礬晶體的顆粒較大 c．加熱后放在空氣中冷卻

MnO2是一種重要的無機功能材料，MnO2的制取和在生產(chǎn)生活中的應用流程如圖16所示：

（1）步驟I中需要對富集后的礦石進行粉碎處理，其目的是__________________。

（2）步驟II中消耗0.5molMn2+時，用去1 mol·L-1的NaClO3溶液200mL，該反應離子方程式為___________________。

（3）步驟III反應②是工業(yè)冶煉金屬錳的原理，化學方程式為_____________________。欲從反應③充全反應后的殘渣中回收二氧化錳（難溶于水），其操作步驟是_________、烘干。

（4）已知溶液B的溶質之一（X）可循環(huán)用于步驟II中的生產(chǎn)，試寫出A與熱NaOH濃溶液反應生成X的化學方程式：_______________________。

（5）電解步驟I所得溶液也可得到MnO2，寫出陽極Mn2+生成MnO2的電極反應式：__________________，陰極生成的氣體產(chǎn)物是_____________。

（6）海底富集多種礦物結核，錳結核是其中的一種。一種質量比約為m（Mn） ∶m（Fe）=55∶448的合金 鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等。欲通過鋁熱反應煉得這樣的合金MnO2、Fe2O3、Al的投料比（按物質的量之比）約為 _________________。

SO2是評價空氣質量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒。

（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理。

①已知Ka（H2SO3）=1.54x10-2,Ka（HSO3-）=1.02x10-7,Kb（NH3·H2O）=1.77x10-5,將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol·L-1的氨水中，所得溶液中溶質是__________（填化學式），該溶液呈______________（填“酸”“堿”或“中”）性。

②下列關于①所得的溶液的關系正確的是_____________（填序號）。

A．2[c（NH4+）+c（NH3·H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）

D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）

③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）= c（SO32-）+c（HSO3-）+ c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為___________。

（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）

①該反應的平衡常數(shù)表達式是____________。

②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g·L-1，則0-5分鐘內CO的反應速率是__________，若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H__________0（填“＞”或“＜”）。

③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是__________（填序號）。

A． 加壓 B．增加SO2的濃度

B． 升高溫度 D．移走產(chǎn)物

（3）SO2還能被多種物質吸收。

①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：_______________。

②如果用含等物質的量溶質的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是__________（用序號排序）。

A． H2S B．Na2SO3

C．BaCl2 D．酸性KMnO4

【化學——選修3：物質結構與性質】

儲氫合金是利用金屬或合金與氫形成氫化物而把氫儲存起來。MgH2，LaNi5，MmNiMn（Mm代表混合稀土）等是幾類常見的儲氫材料。近期，中國科大的最新研究發(fā)現(xiàn)，在鎳的表面覆蓋石墨烯（如圖所示），可以大大增加儲氫材料釋放氫氣的速率。已知：石墨烯是一種由單層碳原子組成的平面結構，具有良好的導電、導熱性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Mn的價電子排布式為_______________，據(jù)此可判斷Mn元素在元素周期表中處于_________區(qū)。

（2）①石墨烯中碳原子的雜化方式為_______________，據(jù)此說明石墨烯具有良好導電性的原因是_____________________。

②Si是與C相鄰的同主族元素，據(jù)原子結構分析并預測，Si能否形成類似石墨烯的穩(wěn)定結構？

________________________。

（3）碳與氫能形成乙烷、乙烯、乙炔等多種有機物。巳知，在相同條件下，乙烯，乙炔易與氫氣加成， 最終生成乙烷。

①乙烷的二溴代物中____________（填“有”或“無”）手性分子。

②從共價鍵的形成過程說明乙烯比乙烷活潑的原因：____________________。

③C—C,CC，CC的鍵能之比最有可能為___________（填序號）。

A．1.00∶2.17：4.90

B．1.00∶1.77∶2.34

C．1.00：2.00∶3.00

（4）Ni晶體中微粒之間的作用力為________。Ni的晶胞棋型與銅、銀、金相同，用Ni的微粒半徑（rNi）列出Ni晶體的空間占有率的表達式：__________________。

【化學——選修5：有機化學基礎】功能高分子P的合成路線如圖24所示：

已知：①A為芳香烴，其核磁共振氫譜顯示有4組峰，其峰面積之比為3∶2∶2∶1；

②E的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平。

（1）A的結構簡式為__________________，試劑a是__________________。

（2）反應③的化學方程式是__________________________。

（3）F的分子式是C4H6O2，F(xiàn)中含有的官能團名稱是___________________。

（4）反應④的類型_______________________。

（5）反應⑤的化學方程式是_____________________________。

（6）已知：2CH3CHO,以E為起始原料.選用必要的無機試劑合成F，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。