I．在容積相同的兩個容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入amol、bmol HI （a＞b），反應2HI?H₂+I₂（g）達到平衡后，兩容器中各物質(zhì)的反應速率VAVB；平衡時c（I₂）_B平衡時，I₂蒸汽在混合氣體中的體積百分含量：A容器 B容器：HI的平衡分解率：a_Aa_B．
Ⅱ．合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器的壓強為開始時的倍．若保持同一反應溫度將起始物質(zhì)改為a mol CO、b mol H₂、c molCH₃OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關系為關系為，且欲使開始時可逆反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是．

I．將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，則混合后溶液呈（填“酸“‘堿”或“中”）性，醋酸與氫氧化鈉溶液體積大小關系是V（CH₃COOH）V（NaOH）（填“＞”“=”或“＜”）．
II．常溫下，0.1mol?L^-1以下列溶液①NaHCO₃②NaClO③NH₄Cl④NaCl⑤CH₃COONa，pH由大到小的排列順序為（序號表示）．

I．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ?mol^-11L 0.5mol?L^-1的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應分別為△H₁、△H₂、△H₃則三者關系為（用＜、＞或=表示）．
II．在飽和Mg（OH）₂溶液中c（OH^-）=1.0×10^-4mol/L．，若往該溶液中加入NaOH溶液，使溶液中的c（OH^-）變?yōu)樵瓉淼?0倍，則Mg（OH）₂在此溶液中的溶解度在理論上將變?yōu)樵瓉淼?!--BA-->倍．

可逆反應聊mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)在φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強（p）的條件下隨時間變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

丙醛和另一種組成為C_nH_2nO的物質(zhì)X的混合物3.00g，與足量的銀氨溶液作用后析出10.8g銀，則混合物中所含X不可能是（　�。�

（2004?上海）常溫時，向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是（　�。�

將Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液（其中滴有酚酞）的表面皿中，如圖所示．最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域為（　�。�

在CH₃COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是（　　）

下列關于判斷反應過程的方向和說法中正確的是（　�。�

下列能用勒夏特列原理解釋的是
①棕紅色NO₂加壓后顏色先變深后變淺：②FeCl₃溶液加熱后顏色加深；③Fe（SCN）₃
溶液中加入KSN后顏色變深；④氯水宜保存在低溫、避光條件下；⑤乙酸乙酯
在堿性條件下水解比在酸性條件下水解更有利；⑥SO₂催化氧化成SO₃的反應，往往
加入過量的空氣；⑦向AgCl懸濁液中加入KI溶液有黃色沉淀生成（　�。�