將AgCl分別加入盛有：①5 mL水；②6 mL0.5mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/LCaCl2溶液；④50 mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是 ( )

A. ④③②① B. ②③④① C. ①④③② D. ①③②④

已知Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(AgBr)＝7.7×10-13 ，Ksp(Ag2CrO4)＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO，濃度均為0.010 mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?( )

A．Cl-、Br-、CrO B．CrO、Br、Cl-

C．Br-、Cl-、CrO D．Br、CrO、Cl-

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )

提示:BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成

D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

常溫下，若1體積硫酸恰好與2體積pH＝11的氫氧化鈉溶液混合后pH=3(混合后體積變化不計)則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為( )

A. 5︰1 B. 5︰2 C. 1︰5 D. 2︰5

(1)準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ．

(A)50mL 量筒 (B)10mL量筒 (C)50mL 酸式滴定管 (D)50mL堿式滴定管

(2) 進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是 ．

(A)酸式滴定管 (B)堿式滴定管 (C)錐形瓶 (D)量筒

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

(A)在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；

(B)在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；

(C)用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；

(D)將物質(zhì)的量濃度為cmol•L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；

(E)在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL．

就此完成下列問題：

(3)觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點(diǎn)相平，讀數(shù)精確到 ml

(4)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．

(5)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ，尖嘴部分應(yīng)該充滿液體，不能有氣泡。

(6)下列操作導(dǎo)致待測燒堿濃度偏高的( )

A. 滴定前仰視，滴定結(jié)束時俯視 B. 滴定前有氣泡

C. 滴定結(jié)束有氣泡 D. 未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管

(7) 該燒堿樣品純度是 ．

(8)滴定終點(diǎn)的判定

Ⅰ.在一定條件下，將1.00molN2(g)與3.00molH2(g)混合于一個10.0L密閉容器中，在不同溫度下達(dá)到平衡時NH3(g)的平衡濃度如圖所示．其中溫度為T1時平衡混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25.0%。

(1)當(dāng)溫度由T1變化到T2時，平衡常數(shù)關(guān)系K1___________K2(填“＞”，“＜”或“=”)，焓變△H___________0．(填“＞”或“＜”)

(2)該反應(yīng)在T1溫度下5.0min達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為___________,N2的轉(zhuǎn)化率___________；

(3)T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=___________；

(4)T1溫度時，若測得高爐中c(N2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(NH3)=0.5mol/L在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___________(填是或否)，此時反應(yīng)速率是v正___________v逆(填＞，＜，=)；

Ⅱ.根據(jù)最新研究報道，在常溫常壓和光照條件下N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)＝4NH3(g)+3O2(g)。

(1)此反應(yīng)的△S 0(填“＞”或“＜”)。

已知2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-a kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H =-b kJ·mol-1；CO的燃燒熱△H =-c kJ·mol-1。

(2)寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

(1)醋酸鈉的堿性 碳酸氫鈉的堿性(大于、等于、小于)

(2)氯化鋁水溶液呈酸的原因是(用離子方程式表示)：____________ _____

(3)把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結(jié)晶水，同時生成Mg(OH)Cl(堿式氯化鎂)或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合應(yīng)用：

請回答下列問題：

(4)在上圖的括號內(nèi)應(yīng)填的是在_______________環(huán)境中加熱。

(5)Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-。向體系中加入(請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質(zhì)) 有利于Mg(OH)2溶解。

(6)MgCl2中混有了FeCl3雜質(zhì)，可加入的除雜試劑( )

A MgO B Mg(OH)2 C NaOH D 鐵屑

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是 ( )

A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng) B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)

C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng) D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

下列敘述正確的是

A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

B．在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

D．含有最高價元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性

下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是 ( )

A.2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2

B.Cl2+H2O=HCl+HClO

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑