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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

截止到2013年12月末,中國光伏發(fā)電新增裝機(jī)容量達(dá)到10.66GW,光伏發(fā)電累計(jì)裝機(jī)容量達(dá)到17.I6GW,圖為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是

A. N型半導(dǎo)體為正極,P型半導(dǎo)體為負(fù)極

B.制氫裝置溶液中電子流向:從B極流向A極

C.X2為氧氣

D.工作時(shí),A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2) 2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置(如圖所示),電解液為溴化鋅水溶液,其在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是

A.放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+

B.充電時(shí)電極a為電源的負(fù)極

C.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng)

D. 放電時(shí)左側(cè)電解質(zhì)儲(chǔ)罐中的離子總濃度增大

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以黃銅礦精礦為原料,制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示:

Ⅰ.將黃銅礦精礦(主要成分為CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

Ⅱ.采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)

將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū),恒速攪拌,使礦粉溶解。在陰極區(qū)通入氧氣,并加入少量催化劑。

Ⅲ.一段時(shí)間后,抽取陰極區(qū)溶液,向其中加入有機(jī)萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng):

2RH(有機(jī)相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有機(jī)相)+ 2H+(水相)

分離出有機(jī)相,向其中加入一定濃度的硫酸,使Cu2+得以再生。

Ⅳ.電解硫酸銅溶液制得金屬銅。

(1)黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng):

CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

① 陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是 _____________。

② 電解過程中,陽極區(qū)Fe3+的濃度基本保持不變,原因是_____________。(使用化學(xué)用語作答)

(2)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟Ⅲ,分離有機(jī)相和水相的主要實(shí)驗(yàn)儀器是 _____________;加入有機(jī)萃取劑的目的是___________________。

(3)步驟Ⅲ,向有機(jī)相中加入一定濃度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是 _____________。

(4)步驟Ⅳ,若電解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液,生成銅3.2 g,此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是 ___________________。(忽略電解前后溶液體積的變化)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

己知可逆反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O,設(shè)計(jì)如下圖裝置,進(jìn)行下述操作:

①向(Ⅱ)燒杯中逐滴加入濃鹽酸,發(fā)現(xiàn)微安表(G)指針偏轉(zhuǎn);②若改往(Ⅱ)燒杯中滴加40%NaOH溶液,發(fā)現(xiàn)微安表指針與①的偏轉(zhuǎn)方向相反;卮鹣铝袉栴}

(1)操作①過程中,C1棒為__________極,C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為______________________

(2)操作②過程中鹽橋中的_________離子移向(I)燒杯,C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_____________

(3)若將微安表換成電解冶煉鋁裝置,寫出電解總反應(yīng)方程式__________________________________

(4)若將微安表換成電解精煉銅裝置,在操作②過程中與C2棒連接的為_________電極,電解一段時(shí)間后,溶液中CuSO4溶液的濃度_____________(填“變大”“變小”或“不變”)

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I、鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖.

①該電化腐蝕稱為___________。

②圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域,生成鐵銹最多的是___________ (填字母)。

(2)己知:Fe(s)+O2(g)=FeO(s)H=-272.0kJ•mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H=-221kJ•mol-1

則高爐煉鐵過程中FeO(s)+COFe(S)+CO2(g) △H=____________。

II、甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極.工作一段時(shí)間后,斷開K,此時(shí)A,B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

(1)甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________。

(2)乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系右圖,則圖中②線表示的是_____________離子的變化;反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要_________________mL 5.0 mol•L-1 NaOH溶液。

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知:

H2C2O4

HF

H2CO3

H2BO3

電離平衡常數(shù)Ka

Ka1=5.9×10-2

Ka2=6.4×10-5

未知

Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.6×10-11

5.8×10-10

(1)為了證明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊試液,顯紅色,再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________,則證明HF為弱酸。

②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液,測(cè)其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測(cè)其pH為b,若要認(rèn)為HF為弱酸,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b<_________(用含a的代數(shù)式表示)。

③丙同學(xué)用pH是指測(cè)得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2,則測(cè)定HF為弱酸,由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。

(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4,寫出硼酸的電離方程式______________。

②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。

③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式___________。

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年江西省高二上段考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

I.用惰性電極電解400 mL一定濃度的CuSO4溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化),通電一段時(shí)間后。

①若向所得溶液中加入0.1molCuO后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中總的離子反應(yīng)方程式為_________。

②若向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。

II.把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體,一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則電路中共轉(zhuǎn)移____________mol電子,此時(shí)鋁元素以_____________形式存在。(用化學(xué)用語作答)

III.電解法處理含氮氧化物廢氣,可回收硝酸,具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟(jì)效益。實(shí)驗(yàn)室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。

(1) 若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。

① 寫出電解時(shí)NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式:__________________。

② 若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 LNO2被吸收,通過陽離子交換膜(只允許陽離子通過)的H+________mol。

(2) 某小組在右室裝有10 L 0.2 mol·L-1硝酸,用含NO和NO2(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)的廢氣進(jìn)行模擬電解法吸收實(shí)驗(yàn)。電解過程中,有部分NO轉(zhuǎn)化為HNO2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),測(cè)得右室溶液中含3 mol HNO3、0.1 mol HNO2,同時(shí)左室收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下28 LH2。原氣體中NO和NO2的體積比_____________。

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組分散系,可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分的是

A.溶液與濁液 B.兩種不同膠體 C. 溶液與膠體 D.兩種不同溶液

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,且屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4 B.乙醇 C.Cl2 D. CO2

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科目: 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

加入適量鹽酸,可使下列離子數(shù)目減少的是

A.CO32- B.Na+ C.Cl D.H+

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同步練習(xí)冊(cè)答案