利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應，表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3 kJ/mol) 。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地攪動

(4)實驗數據如下表：

①請?zhí)顚懴卤碇械臏囟炔钇骄�值�?/p>

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH＝ (取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．量取NaOH溶液的體積時平視讀數

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計測定H2SO4溶液的溫度

在一定溫度下,將2mol A和2molB 兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4 mol·L－１,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x值等于________________；

(2)A的轉化率為 ；

(3)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數 (增大、減小、不變)。

化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是（ ）

A．消毒過程中細菌的蛋白質發(fā)生了鹽析 B．用O3替代Cl2作飲用水消毒劑

C．魚、蝦等海鮮用福爾馬林防腐保鮮 D．PH=5.6的雨水稱為“酸雨”

“飄塵”是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小(直徑小于10－7 m)，不易沉降(可漂浮數小時甚至數年)，它與空氣中的SO2、O2接觸時，SO2會轉化為SO3，使空氣酸度增加。飄塵所起的主要作用與下列變化中硫酸的作用相同的是（ ）

A．氯氣除雜過程中通入濃硫酸中 B．濃硫酸與木炭共熱

C．乙酸乙酯與稀硫酸共熱 D．濃硫酸可以用鋁槽車運輸

下列說法正確的是( )

A．堿性氧化物一定是金屬氧化物

B．質子數、中子數和電子數都相同的粒子一定是同一種粒子

C．任何元素在自然界中的存在形式都有化合態(tài)和游離態(tài)

D．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

我國古代有“銀針驗毒”的記載�！般y針驗毒”的反應原理之一是4Ag＋2H2S＋O2=2X＋2H2O。下列有關該反應的說法正確的是（ ）

A．Ag得到電子 B．X為AgS

C．O2被還原 D．每生成1 mo1X轉移電子數4NA

設NA表示阿伏加德羅常數的數值,下列敘述正確的是( )

A．物質的量濃度為0.5 mol·L-1 （NH4）2SO4溶液中,含有NH4+個數小于NA

B．1mol羥基中電子數為10NA

C．3.9gNa2O2晶體中陰陽離子總數為0.2NA

D．含4molHCl的濃鹽酸和足量MnO2加熱反應可生成Cl2分子少于NA個

下列陳述均正確且Ⅰ、Ⅱ兩者間有因果關系的是（ ）

下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )

A．用圖1實驗可證明非金屬性Cl＞C＞Si

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色

D．圖4實驗裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

下列反應的離子方程式正確的是 （ ）

A．電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

C．氫氧化鋇溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—＝BaSO4↓+H2O

D．雞蛋殼浸泡在鹽酸中產生氣泡：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O