科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
甲烷分子中的4個氫原子全部被苯基取代,可得如圖所示的分子,對該分子的描述不正確的是
A. 分子式為C25H20
B. 所有碳原子可能在同一平面上
C. 該化合物分子一定處于同一平面的原子至少有12個
D. 分子中可能處于同一平面的原子最多有23個
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量的濃度關(guān)系正確的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+)
C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液:
c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1mol·L-1]:
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確是的
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.溶液中不變
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃時,在等體積的①pH=0的H2SO4溶液②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是
A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
有4種混合溶液,分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成:①CH3COONa②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl④CH3COONa與NaHCO3下列各項排序正確的是
A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COO-):②>④>③>①
C.溶液中c(H+):①>③>②>④ D.c(CH3COOH):①>④>③>②
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
填寫對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式(鍵線式)或名稱:
(1)2-甲基-1,3-丁二稀的結(jié)構(gòu)簡式____________
(2)2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡式__________________
(3)丙酸乙酯的鍵線式_____________
(4) 的名稱______________。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
⑴室溫時,pH=a的氨水與PH =b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應(yīng),則氨水電離度可表示為_______________ (用百分數(shù)來表示)
(2)室溫下,0.1 mol/LNaClO溶液的pH_________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。(選填“大于”、“小于”,或“等于”)。濃度均為0.1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。
已知:
H2SO3 | Kal=1.54×l0-2 | Ka2=1.02×10-7 |
HCIO | Ka1=2.95×10-8 | |
H2CO3 | Kal=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 |
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
核磁共振氫譜是研究有機物結(jié)構(gòu)的重要方法之一。在研究的化合物分子中:所處環(huán)境完全相同的氫原子在譜圖中出現(xiàn)同一種信號峰:如 (CH3)2CHCH2CH3在譜圖中有四種信號峰。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
(1)化學(xué)式為C3H6O2的物質(zhì)在核磁共振氫譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰:第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰,第二種情況出現(xiàn)三個信號峰,由此可推斷對應(yīng)于這兩種情況該有機物結(jié)構(gòu)簡式可能為:第一種:____________,第二種_____________(各寫一個)
(2)測定CH3CH=CHCl時,能得到氫原子給出的信號峰有6種由此可推斷該有機物可能的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________________。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
常溫下,將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1: 2的體積比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,達到終點時消耗NaOH溶液13mL,試求:
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L
(2)此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L
(3)求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為 ___________。
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科目: 來源:2016-2017學(xué)年浙江省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度,K值越大,表示________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值_______。(填增大、減小、不變、或可能增大也可能減小)。
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時發(fā)生如下反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0,CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)= mol·L-1·min-1。
(3 )t℃(高于850℃ ),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)變化如下表。
①表中3 min~4 min之間反應(yīng)________(達到平衡,正向進行,逆向進行);C1數(shù)值________0.08 mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反應(yīng)在4 min~5 min問,平衡向逆方向移動,可能的原因是________(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是________(單選).
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣濃度
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