科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B.ROH的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則 增大
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq) K1=10-1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H+ +Cl- K2=10-3.4
HClOH+ + ClO- Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是( )
A.Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO- + Cl- K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO) + c(ClO-) =c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)好
D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol-1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容器 編號(hào) | 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mo | 達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化 | ||
N2 | H2 | NH3 | ||
① | 1 | 3 | 0 | 放出熱量:23.15 kJ |
② | 0.9 | 2.7 | 0.2 | 放出熱量:Q |
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B.容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q=23.15 kJ
C.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15 kJ
D.平衡時(shí),兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)相等
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同)__________,屬于弱電解質(zhì)的是________,屬于非電解質(zhì)_____________;
①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣
(2)硝酸鉛的稀溶液中,滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀,再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液,微熱,并不斷攪動(dòng),沉淀慢慢溶解;請(qǐng)寫(xiě)出沉淀溶解過(guò)程的離子方程式_____________;
(3)已知25℃時(shí),H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。請(qǐng)寫(xiě)出少量H3PO4與過(guò)量Na2C2O4反應(yīng)的離子方程式:__________________________。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問(wèn)題:
(1)若向溶液中加入少量Na,以上平衡將向________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(OH-)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)在一定溫度下,HA加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示,請(qǐng)回答:
①a、b、c三點(diǎn)溶液中,c(H+)由小到大的順序是: 。
②a、b、c三點(diǎn)溶液中,HA的電離程度最大的是: 。
(3)在25℃下,將c mol/L的HA與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(Na+)=c(A-)。請(qǐng)用含c的代數(shù)式表示HA的電離常數(shù)Ka=________(注明單位)。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
一定溫度下,相同體積的四個(gè)剛性容器中分別存在以下四個(gè)平衡:
①N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1
②H2(g)+I2(g)2HI(g) K2
③2NO2(g)N2O4(g) K3
④C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) K4
請(qǐng)完成下列各題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)④的平衡常數(shù)的表達(dá)式K4=____________;
(2)現(xiàn)有相同溫度下的以下平衡:
⑤ 2N2(g)+6H2(g)4NH3(g) K5
⑥2HI(g)H2(g)+I2(g) K6
則K5=__ ;K6=_ ;(用K1、K2、K3、K4表示)
(3)若平衡③中NO2的體積分?jǐn)?shù)為a,某時(shí)刻再加入一定量的N2O4,此時(shí)υ(正) υ(逆);再次達(dá)到平衡后,NO2的體積分?jǐn)?shù) a。(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一定溫度下,將氣體X和Y各1.6mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+ Y(g)2Z(g),在反應(yīng)過(guò)程中,X的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | …… | 16 | 18 |
n(X)/mol | 1.600 | 1.200 | 1.100 | 1.075 | …… | …… | 1.000 | 1.000 |
請(qǐng)完成下列各題:
(1)4~6min時(shí)間段內(nèi)Z的平均反應(yīng)速率為 ;
(2)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;若升高溫度, K減小,則正反應(yīng) (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)
(3)若改變反應(yīng)條件, Z的體積分?jǐn)?shù)w(Z)的變化如圖,曲線(Ⅰ)所示的條件可能是 。(填入下列條件的序號(hào))
①恒容條件下,升高溫度;
②恒容條件下,降低溫度;
③恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積;
④恒溫條件下,擴(kuò)大反應(yīng)容器體積;
⑤恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑。
(4)若保持其他條件不變,再充入1.6mol Z,達(dá)新平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi) __(保留一位小數(shù))
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(1)目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原,所涉及的反應(yīng)方程式為:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H﹤0
則升高溫度平衡體系中H2的體積分?jǐn)?shù)將___________;(選填“增大”、“減小”或“不變”)
(2)相同溫度時(shí),上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡,各物質(zhì)的平衡濃度如下表:
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_(kāi)________。
(3)人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡:H++ HCO3-H2CO3,當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí),血液的pH變化不大,用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。____________________
(4)查閱資料獲知如下信息:
i.H2CO3:Ki1=4.3×10-7,Ki2=5.6×10-11(以Ki1為主)
ii.標(biāo)況下,CO2的溶解度為約為1:1
iii.H2O+CO2 H2CO3
iv. ㏒(6)=0.8
請(qǐng)嘗試估算:
①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質(zhì)的量濃度c(H2CO3)約為_(kāi)______________mol/L;
②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_(kāi)____________。
③正常雨水的pH約為_(kāi)___________。
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中,正確的是( )
A. 分液漏斗可用于分離苯和水,且苯層由分液漏斗的下口流出
B. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液與膠體
C. 用某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)火焰為黃色,則該溶液中一定有鈉元素,沒(méi)有鉀元素
D. 配制硫酸溶液時(shí),可先在容量瓶中加入一定體積的濃硫酸,再在攪拌下慢慢加入水
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科目: 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市等五校高一上聯(lián)考二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述正確的是( )
A.純堿和燒堿都屬于堿
B.凡是能電離出H+的化合物都叫做酸
C.鋁片在空氣中能劇烈燃燒并放出大量的熱
D.NH3的水溶液可以導(dǎo)電,但NH3屬于非電解質(zhì)
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