下列敘述正確的是( )

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

C．濃硝酸中的HNO3見光易分解，故有時(shí)在實(shí)驗(yàn)室看到的濃硝酸呈黃色

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其他非金屬反應(yīng)的產(chǎn)物中Fe也顯＋3價(jià)

為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不能達(dá)到目的的是( )

A. NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]

B. FeSO4溶液(KSCN溶液)

C. KI(淀粉溶液)

D. Na2SO3溶液(BaCl2溶液)

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是( )

A．ClO2是氧化產(chǎn)物

B．KClO3在反應(yīng)中得到電子

C．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

下列各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)時(shí)，以任意比混合均能用同一離子方程式表示的是( )

A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液與稀硫酸

C．Na2CO3溶液和稀鹽酸 D．Fe和稀硝酸

現(xiàn)有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀鹽酸。①將Na2CO3溶液逐滴滴加到鹽酸中；②將鹽酸逐滴滴加到Na2CO3溶液中。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的情況是( )

A．均為0.84 L B．均為0.56 L C．①＞② D．①＜②

將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說法正確的是( )

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

下列說法錯(cuò)誤的是( )

A. Na2SO3與BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO3后沉淀消失

B. 將SO2氣體分別通入Ba(OH)2溶液、FeCl3與BaCl2的混合溶液、HNO3酸化的BaCl2溶液中，均可有白色沉淀生成

C．將SO2氣體通入BaCl2溶液中沒有白色沉淀生成，將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成

D．將SO2氣體、Cl2一起通入BaCl2溶液中，或?qū)�SO2氣體、NO2氣體一起通入BaCl2 溶液中，均有白色沉淀生成

如下圖是制取、凈化并測(cè)量生成氣體體積的裝置示意圖。利用上述裝置進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的兩種氣體，它們是：①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是( )

A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2 C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2

常溫下在下列溶液中加入足量的鐵，充分反應(yīng)后，生成氣體最多的是( )

A．20mL 12mol·L－1的鹽酸

B. 10mL 18mol·L－1的硫酸

C. 80mL 2mol·L－1的硫酸

D．40mL 14mol·L－1的硝酸