密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，一段時(shí)間后，SO3的濃度增加0.4mol/L，這段時(shí)間內(nèi)v（O2）=0.04mol/（L•s），則這段時(shí)間為（ ）

A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s

把0.6molX、0.4molY混合后，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，并測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)v（Z）=0.01mol/（L•min）．上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是（ ）

A．1 B．2 C．3 D．4

對(duì)于在一定條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中的活化分子百分?jǐn)?shù)的是（ ）

A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．減小反應(yīng)物濃度 D．增大反應(yīng)物濃度

化學(xué)平衡主要研究下列哪一類反應(yīng)的規(guī)律（ ）

A．部分反應(yīng) B．任何反應(yīng) C．可逆反應(yīng) D．氣體反應(yīng)

在2NO2?N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)屬于平衡狀態(tài)的是（ ）

A．υ正=υ逆≠0時(shí)的狀態(tài) B．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài)

C．c（NO2）=c（N2O4）的狀態(tài) D．體系的顏色發(fā)生變化的狀態(tài)

下列哪個(gè)說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2?2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ）

A．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有1個(gè)H﹣H鍵形成

B．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H﹣H鍵斷裂

C．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N﹣H鍵斷裂

D．1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H﹣H鍵形成

在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加到800℃時(shí)，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（氣）相互混合并加熱到800℃，達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率約為（ ）

A．16.7% B．50% C．66.7% D．83%

X、Y、Z都是氣體，反應(yīng)前X、Y的物質(zhì)的量之比是1：2，在一定條件下可逆反應(yīng)X+2Y?2Z達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)物總的物質(zhì)的量等于生成物總的物質(zhì)的量，則平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率是（ ）

A．80% B．20% C．40% D．60%

已知450℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）的K=50，由此推測(cè)在450℃時(shí)，反應(yīng) 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（ ）

A．50 B．0.02 C．100 D．無(wú)法確定

某溫度下，反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0．在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A．恒溫，壓縮體積，平衡不移動(dòng)，混合氣體顏色加深

B．恒壓，充入HI（g），開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率減小

C．恒容，升高溫度，正反應(yīng)速率增大

D．恒容，充入H2，I2（g）的體積分?jǐn)?shù)降低