下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是

A. 金屬性：Li＞Na＞K＞Rb B. 酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI

C. 微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+ D. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．可溶于水 B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

C．水溶液能導(dǎo)電 D．具有較高的熔點(diǎn)

某原子的一種激發(fā)態(tài)為1s22s12p1，則該元素在周期表中的位置為

A. 第二周期ⅡA族 B. 第二周期ⅢA族

C. 第二周期ⅠA族 D. 第二周期ⅣA族

下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是

A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl

熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJ

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是

A．SiCl4晶體是分子晶體

B．常溫常壓下SiCl4是氣體

C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子

D．SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4

用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是

A．H2O與BeCl2為V形 B．CS2與SO2為直線形

C．BF3與PCl3為三角錐形 D．SO3與CO為平面三角形

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知

A. X的原子半徑大于Y的原子半徑

B. X的電負(fù)性大于Y的電負(fù)性

C. X的氧化性小于Y的氧化性

D. X的第一電離能小于Y的第一電離能

等電子體之間具有相似的結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵類型。根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)和原子最外層電子總數(shù)相同，均可互稱為等電子體．下列各組粒子不能互稱為等電子體的是

A．CO32－和NO3－ B．O3和SO2

C．CO2和NO2－ D．SCN－和N3－

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數(shù)不同

B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA

C．23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個(gè)如圖所示的結(jié)構(gòu)單元

D．含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA