（1）有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為熔融的K2CO3�；卮鹣铝袉栴}

①CO移向____________極。

②正極反應(yīng)式為____________________。

③電池中CO的物質(zhì)的量將逐漸________________（填增大、減少、不變）。

（2）用上面的電池對下物質(zhì)進(jìn)行電解，其中a、b、c、d、e、f電極均為惰性電極，通電后，a極產(chǎn)生的氣體明顯多于b極，2分鐘后，測得乙池的pH為12，則

①電源A極是______________極。

②c極上的電極反應(yīng)式：___________________。

③甲、乙兩池共可收集到________mol氣體。

④丙裝置上某極可析出固體________克，溶液的pH為________________。（常溫，不考慮溶液體積變化）

⑤電解n分鐘后，硫酸銅正好消耗完，再將e、f電極反接電源，用同樣的電流再電解n分鐘，則丙溶液中的硫酸銅的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。（不考慮溶液體積變化）

我國第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，你認(rèn)為在硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)做  （ ）

A. 陰極 B. 陽極 C. 正極 D. 負(fù)極

下列關(guān)于催化劑的說法正確的是

A. 使用催化劑可以增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率

B. 使用催化劑可以使化學(xué)平衡正向移動

C. 使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能

D. 使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

①10℃時(shí)10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；

②10℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；

③30℃時(shí)10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。

若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是（ ）

A. ①②③ B. ②①③ C. ③②① D. ①③②

在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1

B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1451.52 kJ·mol－1

C. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1451.52 kJ·mol－1

已知反應(yīng) A + 3B2C + D 在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L．min)，則此段時(shí)間內(nèi)以B濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為( )

A. 0.5 mol/(L．min) B. 1 mol/(L．min)

C. 2 mol/(L．min) D. 3 mol/(L．min)

常溫下，已知pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。則對（ ）

A. 高碘酸和碘酸都是強(qiáng)酸 B. 高碘酸和碘酸都是弱酸

C. 高碘酸是弱酸、碘酸是強(qiáng)酸 D. 高碘酸是強(qiáng)酸、碘酸是弱酸

電解NaCl溶液的裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A. 鐵電極上的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

B. 溶液中Na+由石墨電極向鐵電極移動

C. 通電一段時(shí)間后，可看到鐵電極附近溶液變紅

D. 通電一段時(shí)間后，可看到試管中溶液變藍(lán)

下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 碳酸氫根離子的電離：HCO3-+H2OH2CO3+OH-

B. 硫離子的水S2-+2H2OH2S+2OH-

C. 鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-

D. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-

汽車尾氣中，產(chǎn)生NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述正確的是

A. 溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＜0