設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. lmo1CH4中含有的電子數(shù)為9NA

B. 0.1mol·L-1的Na2S溶液中所含陰離子的數(shù)目大于0.1NA

C. 1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 80℃時(shí)，1LNaCl溶液中含有OH-的數(shù)目為1×10-7NA

法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列說(shuō)法不正確的是

A. CH2C12有兩種同分異構(gòu)體

B. 丙烯能使溴水褪色

C. 戊醇在一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D. 苯與足量氫氣在鎳催化作用下會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷

下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A. A B. B C. C D. D

因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱(chēng)為濃差電池。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，開(kāi)始先閉合K2，斷開(kāi)Kl，一段時(shí)間后，再斷開(kāi)K2，閉合Kl，形成濃差電池，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)（Ag+濃度越大，氧化性越強(qiáng)）。下列說(shuō)法不正確的是

A. 閉合K2，斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后，X電極質(zhì)量增加

B. 閉合K2，斷開(kāi)Kl一段時(shí)間后，右池c(AgNO3)增大

C. 斷開(kāi)K2，閉合K1, X 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 斷開(kāi)K2，閉合K1, NO3-從左池向右池移動(dòng)

0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的關(guān)系如曲線(xiàn)1所示，下列說(shuō)法中正確的是

A. 0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液c(NH4+)大于等濃度的NH4HSO4溶液中c(NH4+)

B. 向100mL0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加80mL0.05 mol·L-1NaOH 溶液時(shí)，溶液pH的變化如曲線(xiàn)II

C. 升高溫度，NH4Al(SO4)2溶液的pH減小，是因?yàn)榇龠M(jìn)了NH4Al(SO4)2的電離

D. 20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,且Y、Z位于同一周期。m、n、s是由這些元素組成的二元化合物，p、q分別是W、Z兩元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，0.001 mol·L-1s溶液的pH為3, t是混合溶液，且該溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 元素Y分別與W、X、Z形成的化合物中一定含有離子鍵

B. 離子半徑：X＜Y<Z

C. 由元素W、X組成的化合物中一定只含極性鍵

D. s為強(qiáng)酸，r為弱堿

保險(xiǎn)粉（Na2S2O4）有極強(qiáng)的還原性，遇熱水或潮濕空氣會(huì)分解發(fā)熱，但在堿性環(huán)境下較穩(wěn)定�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)二氧化硫的制備

①二氧化硫的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____________（填大寫(xiě)字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，選擇上圖中的裝置，其接口的連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置→__________________→→______→______→ ____________。（按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示）

(2)保險(xiǎn)粉的制備

在35-45℃下，將SO2氣體通入鋅粉一水懸浮液中（如圖），使之發(fā)生反應(yīng)生成ZnS2O4；待反應(yīng)完全后，移走恒溫水浴裝置并冷卻至室溫，向三頸燒瓶中加人18%的NaOH溶液，使之發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O4和Zn(OH)2；經(jīng)一系列操作后得到無(wú)水Na2S2O4樣品。

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先關(guān)閉止水夾K3、打開(kāi)K1和K2，通入一段時(shí)間SO2，其原因是__________。

②通過(guò)觀(guān)察_________________，調(diào)節(jié)止水夾K1來(lái)控制SO2的流速。

③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(3)稱(chēng)取2.0gNa2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL吐溶液，取出10mL該溶液于試管中，用0 .10 mol/L的KMnO4溶液滴定（滴定至終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為Na2SO4和MnSO4），重復(fù)上述操作2次，平均消耗溶液12.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深人的研究并取得了一些重要成果。

(1)已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol；

3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2＝-31.0kJ/mol

CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中，均分別充入1molCO 和2mo1H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1＝-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示，其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______（填序號(hào)）。

②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。

③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率最高的是容器___________。（填序號(hào)，下同）；平衡常數(shù)最小的是容器_____________。

(3)CO常用于工業(yè)冶煉金屬，在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物，達(dá)到平衡后氣體中與溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是_____（填字母）。

a.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積，減少尾氣中CO的含量

b.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí)，還原效率不高

c.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí)，600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大

d.CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0

（4）工業(yè)廢水中含有甲醛，該廠(chǎng)降解甲醛的反應(yīng)機(jī)理如圖3所示，則X表示的粒子是_____，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

三鹽（3PbO·PbSO4·H2O）可用作聚氯乙烯的熱穩(wěn)定劑，200℃以上開(kāi)始失去結(jié)晶水，不溶于水及有機(jī)溶劑。以200.0t鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知：PbSO4和PbCO3的溶解度和溶度積Ksp如下表。

（1）步驟①轉(zhuǎn)化的目的是_______，濾液1中的溶質(zhì)為Na2CO3和_______（填化學(xué)式）。

（2）步驟③酸溶時(shí)，為提高酸溶速率，可采取的措施是_________（任寫(xiě)一條）。其中鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2和NO的離子方程式為_(kāi)_________________。

（3）濾液2中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)______。若步驟④沉鉛后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol/L，則此時(shí)c(SO42-)=______mol/L。

（4）步驟⑦洗滌操作時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌完全的方法是________________。

（5）步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為_(kāi)___________，若得到純凈干燥的三鹽99.Ot，假設(shè)鉛泥中的鉛元素有80％轉(zhuǎn)化為三鹽，則鉛泥中鉛元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。

氰化鉀（KCN）是一種有劇毒的物質(zhì)，貯存和使用時(shí)必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開(kāi)________（用元素符號(hào)表示，下同），電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______；基態(tài)氮原子外圍電子排布式為_(kāi)_________。

（2）H2O2中的共價(jià)鍵類(lèi)型為_(kāi)______（填“σ鍵”或“π鍵”) ，其中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)________；分子中4個(gè)原子______（填“在”或“不在”）同一條直線(xiàn)上；H2O2易溶于水除它們都是極性分子外，還因?yàn)開(kāi)___________________。

（3）與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為_(kāi)_______（任舉一例）；在與OCN-互為等電子體的微粒中，由一種元素組成的陰離子是____________。

（4）KCN的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶體中K＋的配位數(shù)為_(kāi)______，若其晶胞參數(shù)a=0.648nm，則KCN 晶體的密度為_(kāi)______g/cm3（列出計(jì)算式）。