右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a

B. d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定

C. a和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子

D. a、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a

已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是（ ）

A. 元素非金屬性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

B. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)

D. 單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱

下列說(shuō)法正確的是( )

A．離子化合物中只能含有離子鍵

B．共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

C．化學(xué)鍵存在于分子之間

D．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程

短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是( )

A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX

已知鋇的金屬活動(dòng)性介于鈉和鉀之間，下列敘述中正確的是( )

A. 鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 B. 鋇可以從NaCl溶液中置換出鈉

C. 氧化性：K+>Ba2+>Na+ D. 堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是(　    )

A. CO2的電子式 B. Cl- 的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. HBr分子的電子式： D. 粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

下列說(shuō)法正確的是

A．若反應(yīng)X＋Y===M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱

B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)

D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的能量稱為中和熱

已知某原電池中某一極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，則另一極的電極反應(yīng)式可能是(　    )

A. H2-2e-=2H+ B. 2H++2e-=H2

C. Fe2++2e-=Fe D. 2Ag++2e-=2Ag

堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

現(xiàn)有下列物質(zhì)：CO2、N2、CaCl2、NH4Cl、NaOH、H2O2、Na2O2。

(1)屬于共價(jià)化合物的有_______________，含有非極性鍵的離子化合物的是__________。

(2)N2、CO2的結(jié)構(gòu)式分別為________________、_________________。

(3)分別寫出NaOH、H2O2、Na2O2的電子式：_______________、_____________、______________。