化學(xué)試驗(yàn)中必須注意安全，以下實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是（　�。�
①在點(diǎn)燃H₂、CO、CH₄等易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時(shí)，液體應(yīng)不超過試管容積的

1

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⑤點(diǎn)燃裝滿酒精的酒精燈．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是．（選填序號(hào)）
a．向水中加入NaHSO₄固體           b．向水中加Na₂CO₃固體
c．加熱至100℃d．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（2）A、B、C、D 4種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽(yáng)離子	Ba2+、H+、Na+、Mg2+
陰離子	Cl-、SO42-、CO32-、OH-

①不進(jìn)行任何實(shí)驗(yàn)即可判斷，該4種化合中有2種是、（填化學(xué)式），該2種化合物的溶液混合時(shí)反應(yīng)的離子方程式為．
②為確定A、B、C、D的成分，某探究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1	用pH試紙測(cè)得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性
2	A溶液與B溶液混合時(shí)，有無色氣泡產(chǎn)生	化合物A為 Na2CO3 Na2CO3 （填化學(xué)式）B溶液中肯定大量含有 H+ H+ （填離子符號(hào)）；
3	C與D兩溶液混合時(shí)，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解	化合物B為 HCl HCl ，化合物D為 MgSO4 MgSO4 （填化學(xué)式）．

（1）阿波羅宇宙飛船使用的是堿性氫氧燃料電池，負(fù)極貯存的是氫氣，正極貯存的是氧氣，電解質(zhì)是NaOH溶液．請(qǐng)寫出該反應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式．
正極：；負(fù)極：；總反應(yīng)：．
（2）如圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．
①a電極上的電極反應(yīng)式為；
②在b極附近觀察到的現(xiàn)象是；
③電解一段時(shí)間后，加入適量可以使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原來的濃度．

一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，依據(jù)題意，回答下列問題．（1）反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為；
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為；該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式是；
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是；
a．生成1mol X的同時(shí)，生成2mol Z   b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（X）=v_正（Y）        d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是．
a．平衡后及時(shí)分離出Z氣體               b．平衡后加入高效催化劑
c．平衡后將各物質(zhì)的量同時(shí)加倍           d．平衡后僅增大X的濃度．

用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，已知燒堿中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，試根據(jù)要求填空．
（1）配置待測(cè)液：稱取5.0g燒堿樣品，配成250mL待測(cè)溶液；在配置過程中，所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要和．
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1鹽酸滴定燒堿溶液，往錐形瓶中滴加2滴酚酞做指示劑，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（3）計(jì)算：根據(jù)下表數(shù)據(jù)計(jì)算燒堿的純度是：．

滴定次數(shù)	待測(cè)溶液  體積（mL）	標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

（1）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（2）室溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是．
（3）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol，則1mol C（s）與O₂（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為．

在恒容密閉容器中存在下列平衡：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．CO（g）的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法中，不正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

在指定的條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�