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科目： 來(lái)源： 題型：

已知溫度越高，AgI在水中的溶解度越大，現(xiàn)向有AgI固體的AgI飽和溶液中分別進(jìn)行如下操作，有關(guān)離子濃度的變化情況是：
（1）若加入少量水，則c（I^-）

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）若加入AgNO₃固體，則AgI在水中的溶解度

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若加入NaCl固體，則AgI的溶度積K_sp

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若某溫度下，AgI的溶度積K_sp=9.0×10^-20，則AgI在該溫度下的溶解度是

7.05×10^-9

g（AgI飽和溶液的密度可近似為1g?mL^-1）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鹽的水解反應(yīng)規(guī)律．
（1）向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：

CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-

（2）用pH試紙測(cè)得硫酸鋁溶液的pH為3，用離子方程式表示硫酸鋁溶液呈酸性的原因：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；
（3）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH

＞

7（填＞、＜、=），寫(xiě)出離子方程式：

H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O

．
（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH

＞

7（填＞、＜、=），寫(xiě)出離子方程式：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將標(biāo)況下2.24LCO₂通入150mL 1mol?L^-1的NaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

B．c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）

C．c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）

D．c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，某學(xué)生用0.1mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.1mol?L^-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定終點(diǎn)的判定有誤差：①少滴了一滴H₂SO₄溶液；②多滴了一滴H₂SO₄溶液（1滴為0.05mL），則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是（　　）

A．4

B．4.6

C．5.4

D．6

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科目： 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在20mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1醋酸溶液，pH的變化曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中，不正確的是（　�。�

A．在A點(diǎn)：C（Na⁺）＞C（OH^-）＞C（Ac^-）＞C（H⁺）

B．在B點(diǎn)：C（Na⁺）=C（Ac^-）＞C（OH^-）=C（H⁺）

C．在C點(diǎn)：C（Ac^-）+C（HAc）=2C（Na⁺）

D．在C點(diǎn)：C（Ac^-）＞C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），下列敘述正確的是（　　）

A．給溶液加熱，溶液的pH升高

B．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，則其中的Ca（OH）₂的固體增多

D．向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca（OH）₂的固體增多

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下PH為2的鹽酸，敘述正確的是（　　）

A．c（H⁺）＜c（Cl^-）+c（OH^-）

B．與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由水電離出的c（H⁺）=1.0×10^-12 mol?L^-1

D．與等體積0.01 mol?L^-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知一些銀鹽的顏色及溶解度數(shù)值如下：

化學(xué)式	AgCl	AgBr	AgI	Ag₂S	Ag₂CrO₄
顏色	白色	淺黃色	黃色	黑色	紅色
溶解度/g	1.5×10^-4	7.1×10^-7	2.1×10^-7	1.3×10^-16	4.3×10^-2

測(cè)定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進(jìn)行滴定．滴定時(shí)，應(yīng)加入的指示劑是（　　）

A．KBr

B．KI

C．K₂S

D．K₂CrO₄

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為K_W．該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液中，c（H⁺）=

mol/L

C．混合溶液的pH=7

D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

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