下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�

（1）圖1所示一些晶體的結(jié)構(gòu)（晶胞），其中代表干冰的是；
（2）MgO晶胞空間構(gòu)型與NaCl晶體相同，MgO晶體中Mg²⁺的配位數(shù)為．與同個Mg²⁺等距且最近的O^2-圍成的空間幾何構(gòu)型是．MgO晶體熔點高于NaCl晶體，原因是；
（3）若C、D代表某種元素中的兩種同分異構(gòu)體，C中原子的雜化類型是，屬于晶體．D中原子的雜化類型是，D能導(dǎo)電的原因是；
（4）原子晶體能否形成最密堆積結(jié)構(gòu)？，原因是；
（5）偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如
圖2所示，它的化學(xué)式是．

熱力學(xué)原理與結(jié)構(gòu)原理是無機化學(xué)兩大基本原理，在一個反應(yīng)中可能涉及幾個過程，如鈉在氯氣中燃燒過程可以設(shè)計成以下一個五步完成的熱循環(huán)圖：

上述能量循環(huán)圖中，五個過程中的焓變都有一個專用名稱，請寫出a、b、c、d名稱：
a、，b、，c、，d、．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

試回答下列問題：
（1）表中第一電離能最小的是（填字母，下同），第一電離能最大的是．c、d、e三種元素的第一電離能由大到小的順序是，它們與a元素形成的最簡單化合物的熱穩(wěn)定性由強到弱的是（填化學(xué)式）．
（2）第三周期中由電負性最大的元素與電負性最小的元素組成的化合物化學(xué)式是．
（3）表中基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是，其二價陽離子的外圍電子排布式是．
（4）寫出由a、d、e三種元素組成的一種離子化合物的化學(xué)式，并用離子方程式來說明其水溶液顯酸性的原因．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．A是宇宙中含量最豐元素，B元素的原子價電子排布為nsⁿnpⁿ，D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，F(xiàn)的最高價氧化物對應(yīng)水化物有兩性，能溶于C、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物中．試回答：
（1）寫出C原子的價層電子軌道表示式：；D原子的價層電子排布式：，E的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（2）B位于元素周期表的第族，A、B形成原子個數(shù)比1：1且直線形分子的結(jié)構(gòu)式：；
（3）C的基態(tài)原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子；
（4）E單質(zhì)在空氣中燃燒生成物的電子式：，其中的陽離子與陰離子的個數(shù)比是；
（5）F的固態(tài)氧化物的用途有（說出一種）．F的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO₂）按比例混合，高溫下反應(yīng)得到的兩種化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導(dǎo)彈上有重要應(yīng)用），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

長期以來一直認為氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點被劇烈地動搖了．他們是在0℃以下將氟化物從細冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸．
（1）以下兩種結(jié)構(gòu)式，能正確表示次氟酸結(jié)構(gòu)的是．A、H-O-F    B、H-F-O
（2）次氟酸中氧元素的化合價為，次氟酸的電子式為，次氟酸分子中共價鍵的鍵角180°（填“＜”或“=”）．
（3）下面給出了幾個分子和基團化學(xué)鍵的鍵能：

	H2	O2	F2	OH	OF	HF
E/（kJ/mol）	432	494	155	424	220	566

請計算反應(yīng)　2HOF（g）=2HF（g）+O₂（g）的反應(yīng)熱（△H），近似為kJ/mol．從計算結(jié)果預(yù)測次氟酸的一條化學(xué)性質(zhì)：．
（4）次氟酸能被熱水瞬間分解，生成一種常見的物質(zhì)M，M是18e^-，且被稱為“綠色氧化劑”．寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

下列分子結(jié)構(gòu)圖中的表示氫原子，表示短周期的相鄰的三種元素原子．小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵

（1）以上分子中，中心原子采用sp²雜化的是（填化學(xué)式）；
（2）在③的分子中有個σ鍵．在③與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)中，斷裂的是③分子中的鍵（填“σ”或“π”），形成的是鍵（填“σ”或“π”）．
（3）4種分子中，屬于極性分子的是（填序號，下同）．鍵角由大到小的順序是，能結(jié)合質(zhì)子（即H⁺）形成穩(wěn)定離子的是，形成鍵（按電子對提供方式分類）．
（4）已知液態(tài)①和④相似，也可發(fā)生微弱的電離，電離出含有相同電子數(shù)的微粒，則①的電離方程式為：．

對于SO₂和CO₂的說法中正確的是（　�。�