四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z原子與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，a的分子式是，b的結(jié)構(gòu)式是；中心原子的雜化軌道類型分別是、；a分子的立體結(jié)構(gòu)是；
（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是晶體、晶體；
（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）；
（4）Y與Z比較，電負性較大的是；
（5）W的元素符號是，其+2價離子的核外電子排布式是．

根據(jù)要求完成下列問題：
（1）分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：
A、固態(tài)時能導(dǎo)電，能溶于鹽酸；B、能溶于CS₂，不溶于水；C、固態(tài)、液態(tài)時均不導(dǎo)電，熔點3500℃
A、   B、   C、
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配體及其配位數(shù)：、、．
（3）在H₂、SiC、CO₂、HF中，由極性鍵組成的非極性分子是，由非極性鍵形成的非極性分子是，能形成分子晶體的化合物是，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式，屬于原子晶體的是，四種物質(zhì)熔點由高到低的順序是．

下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　�。�

“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的（　　）

下列敘述不正確的是（　�。�

Na₃N是離子化合物，它能與水反應(yīng)生成氨氣．下列關(guān)于Na₃N的說法中錯誤的是（　�。�

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖，則下列判斷錯誤的是（　　）

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵．則下列有關(guān)比較中正確的是（　　）

下列各組無機酸的酸性強弱比較正確的是（　�。�

有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖．圖中●和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中○和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN₂的晶體結(jié)構(gòu)為（　　）