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【題目】化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列敘述正確的是( )
A.生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失大
B.水體中植物營養(yǎng)物質(zhì)過多積累會引起水體富營養(yǎng)化
C.加強化石燃料的開采利用,能從根本上解決能源危機
D.推廣使用煤液化技術(shù),可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
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【題目】制備(NH4)2FE(SO4)2·6H2O的實驗中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )
A. 通入過量Cl2:FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–
B. 加入少量NaClO溶液:NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO–
C. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–
D. 加入過量NaOH溶液:Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–
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【題目】在一定溫度下,10mL0.50mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.1 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )
A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈0.33 mol/(L·min)
B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)>3.3×10-2 mol/(L·min)
C.反應到6 min時,H2O2分解了60%
D.反應到10 min時,c(H2O2) ≈0.24 mol/L
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【題目】金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組用實驗探究Ti、Mg、Cu的活潑性順序。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀硫酸中,觀察現(xiàn)象如下:
金屬 | Ti | Mg | Cu |
金屬表面現(xiàn)象 | 放出氣泡速度緩慢 | 放出氣泡速度快 | 無變化 |
下列有關(guān)三種金屬的說法正確的是( )
A. 在地殼中的含量Mg > Ti,說明金屬在地殼中的含量越低,活潑性越弱
B. 反應中產(chǎn)生H2速率不同的原因是因為c(H+)不同
C. 用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑
D. 利用電解裝置,Cu可以與稀硫酸反應產(chǎn)生H2
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下:2H2+4OH--4e-═4H2O,2H2O+O2+4e-═4OH-;據(jù)此作出判斷,下列說法中錯誤的是
A.H2在負極發(fā)生氧化反應
B.供電時的總反應為:2H2+O2═2H2O
C.產(chǎn)物為無污染的水,屬于環(huán)境友好電池
D.燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%
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【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,且均小于18;A原子的最外層比B原子的最外層少2個電子,A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3,在1 mol C2AB3中共有52 mol電子;0.5mo1D元素的單質(zhì)與酸全部反應時,有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移,在B與D形成的化合物中,D的質(zhì)量分數(shù)為52.94%,D原子核內(nèi)有14個中子;每個E原子與氫原子化合時只生成了一個共價鍵。試填寫下列空白:
(1)元素的名稱D ,E 。
(2)C在B中燃燒生成的化合物的化學式
(3)A.B.C結(jié)合成的化合物的化學式是 。
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【題目】微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應為:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?偡磻獮椋篈g2O+Zn=2Ag+ZnO。根據(jù)上述反應式,判斷下列敘述中,正確的是
A.在使用過程中,電池負極區(qū)溶液pH增大
B.在使用過程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C.Zn是負極,Ag2O是正極
D.Zn極發(fā)生還原反應,Ag2O極發(fā)生氧化反應
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【題目】(1)將鈉用鋁箔包好并刺些小孔,再放入水中,請寫出有關(guān)反應的離子方程式:
① _____;
②_____________。
(2)在配制Fe2+的溶液時,為了防止溶液被氧化而變質(zhì),常需加入鐵粉。請用離子方程式解釋加入鐵粉的作用: 。
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【題目】將9.6 g銅單質(zhì)置于200 mL一定濃度的稀硝酸中,兩者恰好完全反應。假定溶液體積不變,請回答下列問題:(要求寫出計算過程)
(1)反應生成的氣體的體積(標況下);
(2)反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量;
(3)參加反應的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。
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【題目】某無色溶液中可能存在如下幾種陰陽離子:
陽離子 | Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+、NH4+ |
陰離子 | Cl—、CO32—、SO42—、NO3—、I— |
現(xiàn)對該溶液樣品進行以下研究:
Ⅰ.向溶液中加入稀鹽酸后有無色氣體生成,該氣體遇空氣變成紅棕色;
Ⅱ.若向Ⅰ所得溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成;
Ⅲ.若向Ⅰ所得溶液中加入過量NaOH濃溶液并加熱,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,最終溶液無沉淀生成;
Ⅳ.向Ⅲ所得溶液中通入過量的CO2氣體,有白色絮狀沉淀生成。
根據(jù)上述實驗,回答下列問題:
(1)該溶液中一定存在的陽離子為 ,一定不存在的離子為 。
(2)檢驗溶液中可能還存在的陽離子的方法為 。
(3)寫出實驗Ⅰ發(fā)生反應的離子方程式: 。
(4)寫出實驗Ⅳ中生成白色絮狀沉淀的化學方程式: 。
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