【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4LCl2中含有的分子數(shù)小于NA

B. 一定溫度下，0.1mol/LNa2CO3溶液含Na+數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na2O2與足量的CO2反應(yīng)生成2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子為0.4NA

D. 1mol甲醇中含4NA對(duì)共用電子對(duì)

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

B. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

C. SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，也可以用于漂白食品

D. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污

【題目】按要求寫出方程式。

（1）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）_______________

（2）H++OH—=H2O（寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）_______________

（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 室溫下，向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目大于0.1NA

B. 60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA

C. 無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6LH2，該乙醇分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA

D. 已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=-137.0kJ/mol，乙烯與H2加成時(shí)放出137.0kJ熱量

【題目】已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是

A. 原子半徑：Br>Ga>Cl>Al

B. 堿性：Ga（OH）3>Al（OH）3 酸性：HClO4>HBrO4

C. 7935Br與8135Br得電子能力不同

D. 與鎵同周期且相鄰的主族元素，其原子序數(shù)為30或32

【題目】膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法正確的是

A. Fe(OH)3易溶于水形成膠體

B. CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. Fe(OH)3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. 膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000nm之間

【題目】制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(PH<1)進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 通人過量氯氣：Fe2+、NH4+、H+、SO42-、Cl-

B. 加入少量 NaClO溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、H+、ClO-

C. 加入過量 NaOH 溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

【題目】（1）發(fā)射衛(wèi)星的火箭推進(jìn)器中大多使用燃料偏二甲肼，其化學(xué)式C2H8N2。試計(jì)算：

①偏二甲肼的摩爾質(zhì)量是________；480 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為_______________。

（2）據(jù)報(bào)道，加利福尼亞大學(xué)的科研人員發(fā)現(xiàn)了世界上最強(qiáng)的酸。這種強(qiáng)酸的化學(xué)式是CHB11Cl11。其中11個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子排列成20面體，這是目前化合物中化學(xué)性質(zhì)最為穩(wěn)定的原子組合。請(qǐng)回答下列問題：

①這種超強(qiáng)酸由_______________種元素組成。

②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，那么1 mol該超強(qiáng)酸中含有的氯原子數(shù)目為_______________，若稱取該超強(qiáng)酸1049 g，則其中含硼原子的數(shù)目為_______________。

【題目】將Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的鹽酸充分反應(yīng)。然后將溶液加水稀釋至1L。

求：（l）生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

（2）稀釋后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度；

（3）稀釋后溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度。

【題目】設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 2 molSO2與3 molO2反應(yīng)生成的SO3分子數(shù)為2NA

B. 30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氫原子數(shù)為2NA

C. 常溫下pH = 12的NaOH溶液中，水電離出的氫離子數(shù)為10-12NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L C2H6含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.6NA