【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的電子數均為10NA

B. 20℃ 、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價鍵的數目大于5NA

C. 78gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的陰離子數目一定是NA

D. 0.1mol·L-1AlCl3 溶液中含有Al3+的數目一定小于0.1NA

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 乙酸的同分異構體只有甲酸甲酯

B. 能與碳酸鈉溶液反應的有機物一定含有羧基

C. 可以用新制的Cu(OH)2來區(qū)分甲酸、乙醛及乙酸乙酯

D. 1mol苯甲酸在濃硫酸存在下與足量乙醇反應可以得到1mol苯甲酸乙酯

【題目】化學與社會、生產和生活息息相關。下列說法錯誤的是（　�。�

A. 以Na2O2作供氧劑時，發(fā)生了氧化還原反應

B. 在食品袋中放入CaCl26H2O，可防止食物受潮

C. 人工合成食品級酯可以用作糖果的香料

D. 用NH4Cl濃溶液除鐵銹，因為NH4Cl水解顯酸性

【題目】在生活與化學實驗中，常常發(fā)生離子反應，請按要求填空。

（1）人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療輕微胃酸過多，如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好服用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。

請寫出上述兩個反應的離子方程式__________________、__________________。

（2）一定條件下，XO3a-與I-發(fā)生反應的離子方程式為：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，試推斷XO3a-中X元素的化合價為__________，a的數值為______________。

（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清潔劑(pH=1.4)，NaHSO4在水中電離方程式為_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀時的離子反應方程式為_____________。

【題目】有一包粉末可能含K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現進行以下實驗：

（1）取少量固體，加人稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

（2）向（1）溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中用HNO3酸化后再滴人AgNO3溶液，有白色沉淀生成；

（3）取（2）中的有色沉淀加人足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

（4）重新取少量固體加人適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；

（5）向（4）的溶液中加人氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾。往得到的沉淀中加人過量的NaOH溶液，沉淀減少。

根據上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是________，肯定含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是_________，可通過_______來進一步確定該離子。

【題目】下表為元素周期表的一部分，請回答下列問題：

（1）元素③在元素周期表中的位置是_____________________。

（2）④和⑤兩種元素的最高價氧化物對應水化物酸性較弱的是____________（填化學式），②和④兩種元素中，原子半徑較大的是__________（填元素符號）。

（3）元素①的氫氧化物與元素⑤的單質在常溫下反應，化學方程式為：___________。

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前四周期的元素，其中A元素p電子總數比s電子總數少1; B元素p電子總數與s電子總數相等，且原子半徑比A��；C元素原子3p能級上只有一對成對電子；D元素原子N層上只有1個電子，且次外層的電子充滿在2個能級中。請回答以下問題：

(1)寫出下列元素的名稱：A______ D________。

(2)元素A、B可以形成A2B型共價化合物，寫出一種與A2B等電子體的化合物________(用化學式表示）

(3)A和B第一電離能的大小關系為：A____B。（選填“>”、“<”或“ = ”）

(4)B和C元素對應的氣態(tài)氫化物，沸點較髙的是______(填化學式)，原因是______________。

【題目】從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：(FeS2中，Fe為＋2 價)4Cu+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4)。下列說法正確的是( )

A．Cu2S既是氧化產物又是還原產物

B．5molFeS2發(fā)生反應．有10mol電子轉移

C．產物中的SO42-離子有一部分是氧權化產物

D．FeS2只作還原劑

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（　�。�

A. 常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數為0.2NA

B. 將1mol Cl2通入水中，HC1O、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA

C. 1mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為NA

D. 0.1mol熔融的NaHSO4中陽離子數目為0.1NA

【題目】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應有氣體X逸出，X通過足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)有剩余氣體。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質量大于原混合粉末的質量。下列判斷正確的是

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④無法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A．①② B．②③ C．③④ D．①④