Question

【題目】在生活與化學實驗中，常常發(fā)生離子反應，請按要求填空。

（1）人的胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)能治療輕微胃酸過多，如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好服用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)。

請寫出上述兩個反應的離子方程式__________________、__________________。

（2）一定條件下，XO3a-與I-發(fā)生反應的離子方程式為：XO3a-+6I-+6H+=X-+3I2+3H2O，試推斷XO3a-中X元素的化合價為__________，a的數值為______________。

（3）45%的NaHSO4溶液可做家用清潔劑(pH=1.4)，NaHSO4在水中電離方程式為_________________；向NaHSO4中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀時的離子反應方程式為_____________。

Answer 1

【答案】（1）H++HCO3-=H2O+CO2↑ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

（2）+5 1

（3）NaHSO4=Na++H++SO42- Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓

【解析】

試題分析：（1）鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳，離子方程式：H++HCO3-=H2O+CO2↑；氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；

（2）根據離子方程式遵循電荷守恒可知：(-n)+(-6)+6=-1，可知a=1，根據XO3n-離子化合價代數和關系：(x-2×3)=-1(設X的化合價為x)，可知x=+5；

（3）NaHSO4在水中完全電離的方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；向NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液直至溶液中的SO42-沉淀完全，反應生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-═H2O+BaSO4↓。