【題目】短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有關敘述正確的是

A. 若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B. 若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C. 若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水

D. 若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

【題目】生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是（ ）

A. 晶體硅具有半導體的性質(zhì)，所以可以制作光導纖維

B. 氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有氧化性，與銅發(fā)生置換反應

C. 明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同

D. 水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通�?/span>SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(　　)

A. 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D. 滴加KI溶液時，轉移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是(　　)

A. 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可殺菌消毒

B. 根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液與膠體之間

C. 碳素鋼和光導纖維都屬于新型的無機非金屬材料

D. 葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應，不屬于膠體

【題目】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

A. A B. B C. C D. D

【題目】X、Y、Z、R是1～18號元素中的四種元素，它們的原子結構有以下特點：

①元素X原子的M層比L層少3個電子；

②元素Y的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；

③元素Z原子的L層比M層多5個電子；

④元素R原子的L層比K層多3個電子，

其中金屬性最強的是

A. X B. Y C. Z D. R

【題目】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中與B、D相鄰;D基態(tài)原子的s軌道與p軌道的電子總數(shù)相等且p軌道有2個未成對的電子;E是短周期中原子半徑最大的元素;F原子核外電子數(shù)為29�；卮鹣铝袉栴}:

(1)F基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為__________(填元素符號，下同)，第一電離能最大的元素為___________;A3D+的立體構型為______________。

(3)A、B可形成多種化合物，其中相對分子質(zhì)量為28的分子，其中心原子的雜化方式為____________，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為___________、___________。

(5)F單質(zhì)為面心立方晶體，若F的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，晶胞邊長為a cm，則晶體F的密度ρ= ___________g.cm-3。

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是(　　)

A. 標準狀況下，22.4 L SO3含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋數(shù)目為0.02NA

C. 將含1 mol FeCl3的溶液制得的Fe(OH)3膠體中含膠粒數(shù)為NA[假設所有的FeCl3都轉化為Fe(OH)3膠體]

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1 的MgCl2溶液中，含有Cl－個數(shù)為NA

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。

（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S（硫化亞銅）和FeS2（二硫化亞鐵）的混合物時，發(fā)生的反應如下：

I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(沒配平)

II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(沒配平)

①下列關于反應I的說法中正確的是（_____）

A．MnO4－是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑

B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：8

C．每生成1molSO42－，反應轉移電子物質(zhì)的量為10mol

②若反應I和反應II中消耗KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應I和反應II中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。

（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時必須有先后順序。

①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應：

氧化反應：H2O2－2e－→2H++O2↑

還原反應：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的化學方程式：____________________________，該反應的氧化產(chǎn)物為________。實驗中發(fā)現(xiàn)，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應迅速放出氣體。其可能的原因是：______________。

②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發(fā)生反應：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化學式為_____________。當有1mol X生成時，反應轉移電子_________mol。

（3）工業(yè)上可用綠色K2MnO4來制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4發(fā)生歧化反應，生成KMnO4和MnO2，寫出該反應的離子方程式____________________________。

【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。下列敘述不正確的是( )

A. 當a=0.1時，發(fā)生的反應為2I-+ Br2=I2 +2Br-

B. 當 a=0.25時，發(fā)生的反應為 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-)∶c(Br-)=l∶1

D. 當0.2<a<0.3時(不考慮碘與水反應)，溶液中各離子濃度的關系為：2c(Fe2+) + 3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)