【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)。下列不能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是 (　　)

A. NO2的分解速率和NO2的生成速率相等

B. 混合氣體顏色深淺保持不變

C. 反應容器中壓強不隨時間變化而變化

D. NO2的分解速率和NO的生成速率相等

【題目】在下列物質中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶體。

（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是_____；

（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是_____；

（3）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是_____；

（4）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是_____；

（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的極性分子是_____；

（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是_____。

【題目】用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對水消毒是城市飲用水處理的新技術。已知反應：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列說法正確的是

A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B．Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物

C．3 mol Na2O2發(fā)生反應，有12 mol電子轉移

D．在Na2FeO4中Fe為＋4價，具有強氧化性，能消毒殺菌

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 （ ）

A. 0.2 mol過氧化氫完全分解轉移的電子數目為0.4NA

B. 300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6 NA

C. 在常溫常壓下，17 g硫化氫所含質子數目為8 NA

D. 在標準狀況下，2.24 L二氧化硫與氧氣混合氣體中所含氧原子數為0.2 NA

【題目】氫氧燃料電池已用于航于飛機。以30%KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H2 + 4OH—－4e- =4H2O； O2 + 2H2O +4e- = 4OH—

據此判斷，下列說法中錯誤是（ ）

A. H2在負極發(fā)生氧化反應

B. 燃料電池的能量轉化率可達100%

C. 產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D. 供電時的總反應為：2H2+O2=2H2O

【題目】列各組均有四種物質，其中有一種物質與其他三種物質的類別不同，請將該物質的化學式或名稱填寫在橫線上。

（1）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3：________。（2）O2、N2、Al、C：________。

（3）空氣、氫氣、碘酒、鹽酸：________。（4）食鹽、蔗糖、酒精、醋酸：________。

【題目】減少酸雨產生的途徑可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④飛機、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等⑤開發(fā)新能源（ ）

A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

【題目】下表是元素周期表的一部分。

根據表中元素的位置,回答下列問題:

(1)元素②最外層有____個電子,最低負化合價為____。

(2)元素③、④、⑦的簡單離子中,半徑最小的是____(填離子符號,下同),半徑最大的是____。

(3)元素②、⑥的單質與元素①的單質反應生成的化合物中,____(填化學式)更穩(wěn)定,①、②形成的另一 種化合物可用于漂白,是利用其________。

(4)實驗室中,元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與____反應生成,其氫氧化物能溶于表中____(填序號) 的最高價氧化物對應的水化物中。

【題目】屬于無色透明，且在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

A. Al3+、Mg2+、SO42-、Cl- B. Fe3+、Cu2+、SCN- 、SO42-

C. Na+、H+、MnO4-、CO32- D. Fe3+、Al3+、AlO2- 、NO3-

【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了鹵族元素的各種性質后，可歸納整理出如下所示的表格：

請根據表回答下列問題：

（1）溴的熔點范圍可能是_______________________________。

（2）碘的化合價可能有__________________________________。

（3）氯、溴、碘的最高價氧化物對應水化物的酸性由強至弱順序是_______________（填化學式）

（4）氫碘酸有較強的_______________（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________________________。