【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌器、0.5mol·L-1 鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是__________________ 。

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？__________（填“能”或“否”），其原因是_____________________________________。

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=c·m(t2 -t1)，反應后溶液的比熱容c為4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物質的密度均為1g·cm-3。根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：______________________________________。

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們的最外層電子數(shù)分別為1、1、6、7。X-的電子層結構與氦相同，Y、Z和W的次外層有8個電子。下列敘述錯誤的是

A. 元素X、Z、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為1、4、6

B. 原子半徑的大小為Y﹥Z﹥W

C. 元素的非金屬性順序為W﹥Z﹥X

D. Y和其他3種元素均能形成離子化合物

【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A. 利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境

B. 凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用

C. 為防止電池中的重金屬等污染，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術

D. 提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。W、X、Y簡單離子的電子層結構相同，X元素在短周期主族元素中原子半徑最大；W的簡單氫化物常溫下呈液態(tài)，Y的氧化物和氯化物熔融時都能導電，X、Y和Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。下列說法正確的是

A. 單質沸點：W<Z

B. 原子半徑：W<Y<Z

C. 工業(yè)上采用電解Y的氧化物冶煉單質Y

D. W、X、Z三種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

【題目】將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)

C. c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

【題目】被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，在其另一邊鍍二氧化錳)作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)下列說法不正確的是( )

A. 當該電池消耗1mol鋅時，與CH4燃料電池消耗0.25molCH4產(chǎn)生電量相等

B. 該電池二氧化錳為正極，發(fā)生氧化反應。

C. 當0.1 mol Zn完全溶解時，電池外電路轉移的電子個數(shù)約為1.204×1023

D. 電池正極反應式為MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－

【題目】在298K、1.01×105Pa下，將32 g SO2通入750 mL 1 mol·L－1 KOH溶液中充分反應。測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol SO2通入1 L 2 mol ·L－1KOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則 SO2與KOH溶液反應生成 KHSO3的熱化學方程式正確的是

A. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol

B. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋KOH (aq)===KHSO3 (aq) ΔH＝－(2y－x) kJ·mol

D. 2SO2(g)＋2KOH (l)===2KHSO3 (l) ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

【題目】下列情況下，可以大量共存的離子組是(　 　)

A. 使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B. 由水電離的c(H+) = 1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、HCO3-

C. 與鋁反應放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

D. 在c(H＋)/ c(OH－)=1012的溶液中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 陽極發(fā)生還原反應，其電極反應式：Ni2+＋2e-＝Ni

B. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt

C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

【題目】C和CuO在一定溫度下反應，產(chǎn)物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。若將2.00gC與16.0gCuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L (標準狀況)氣體，生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法不正確的是

A. 反應后的固體混合物中Cu的質量為12. 8 g

B. 反應后的固體混合物中含有碳

C. 反應后的固體混合物總質量為14. 4 g

D. 反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05 mol