【題目】以下命題，違背化學(xué)變化規(guī)律的是（　�。�
A.石墨制成金剛石
B.煤加氫變成人造石油
C.水變成汽油
D.海水淡化可以緩解淡水危機(jī)

【題目】下列說法正確的是（　　）
A.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生
B.放熱反應(yīng)一定不需要加熱就能進(jìn)行
C.放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
D.吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

【題目】在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)。
回答下列問題：
（1）增加Fe的量，正反應(yīng)速率(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。
（2）將容器的容積縮小一半，正反應(yīng)速率 ， 逆反應(yīng)速率。
（3）保持容器的容積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)速率 ， 逆反應(yīng)速率。
（4）保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的容積增大，正反應(yīng)速率 ， 逆反應(yīng)速率。

【題目】下列物質(zhì)中所含分子數(shù)一定相同的是

A. 1克氫氣和8克氧氣

B. 22g CO2和3.01×1022個(gè)CO2

C. 180℃ 101KPa時(shí)18L水和18L CO2

D. 0.1mol HCl和22.4L He

【題目】已知：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是(　　)

A.A
B.B
C.C
D.D

【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。

甲：(1)白色結(jié)晶狀粉末，可緩緩分解；(2)能溶于水，水溶液呈弱堿性；(3)遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；(4)胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃穿孔的危險(xiǎn)。

乙：(1)與胃酸的中和作用緩慢而持久，可維持3~4小時(shí)；(2)凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用；(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。

(1)請你推測，甲中含有的主要化學(xué)成分是______(填化學(xué)式)；乙中含有的主要化學(xué)成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

【題目】對處于化學(xué)平衡的體系，由化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可知( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率變化時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
B.化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率一定變化
C.正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，正反應(yīng)速率一定大
D.改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變，平衡一定移動(dòng)

【題目】用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。

(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少____、____；

(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3.10H2O的晶體的質(zhì)量為____ g：

(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：

①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容 正確的操作順序是_______(填序號(hào)）。

(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。

①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水

②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體

③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉

④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹

⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用

其中引起所配溶液濃度偏高的有_____，無影響的有_______。（填序號(hào))

【題目】己知烯烴X與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)十H2(g)=Y(g)△H<0，其中烴Y的鍵線式為“王”字，下列有關(guān)說法不正確的是

A. 烯烴X只有一種結(jié)構(gòu)

B. 烯烴X的摩爾質(zhì)量為126g/mol

C. 烴Y的一個(gè)氫原子被C4H9取代，所得產(chǎn)物有12種

D. 降溫可以使該反應(yīng)在較短時(shí)間內(nèi)得到更多產(chǎn)物

【題目】下列各溶液中，有關(guān)離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A.已知H2C2O4為二元弱酸，則Na2C2O4溶液：c （OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）
B.飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）
C.飽和食鹽水中：c（Na+）+c （OH﹣）=c（Cl﹣）+c（H+）
D.50℃時(shí)，pH=12的NaOH溶液中：c（OH﹣）=1.0×10﹣2 molL﹣1