【題目】用標準濃度氫氧化鈉的溶液來滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中會使鹽酸測定的濃度偏大的是（ ）

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗

②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，再加待測液

③酸式滴定用蒸餾水洗凈后，未用鹽酸潤洗

④滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

⑤滴定后觀察堿式滴定管讀數時，視線高于刻度線

A.①④B.①③C.②③D.④⑤

【題目】黨的十九大報告中多次提及“綠色”、“生態(tài)文明”等。下列做法不應該提倡的是

A.將廢舊電池深埋

B.多使用清潔能源

C.將垃圾分類回收

D.多使用生態(tài)化肥

【題目】2017年5月9日中國科學院正式向社會發(fā)布113號、115號、117號和118號元素的中文名稱。已知117號元素有多種原子，如293117Ts、294117Ts等。下列說法正確的是（ ）

A. 293117Ts和294117Ts的化學性質不同 B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

C. 元素Ts的相對原子質量為293.5 D. 293117Ts和294117Ts質子數相同，中子數不同

【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是（ ）

A. 將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨

B. 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2

C. 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性

D. 以“地溝油”為原料生產的生物柴油與以“石油”為原料生產的柴油化學成分相似

【題目】有關物質的量的計算填空：

（1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____個H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子個數相等。

（2）①標準狀況下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024個H2O；④標準狀況下，73gHCl。所含H原子個數由多到少的順序是_________________。

（3）2.3 gNa中含____________mol e-，在與足量水反應中產生標準狀況下的H2____________L。

（4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，則NaR的摩爾質量為______________。

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 3.6 g D2O中含有的中子數為2NA

B. 10g C2H4和4g CO組成的混合氣體中含有的分子數為0.5NA

C. 標準狀況下，2.24L HF中含有的分子數為0.1NA

D. KIO3與HI溶液反應，生成0.1 mol I2轉移的電子數為0.2NA

【題目】鐵是一種重要的金屬材料，它的單質及化合物在生產生活中應用廣泛。

（1）生鐵含有 C、Si、Mn、S、P 等元素，其中屬于金屬元素的除 Fe 外，還有_______元 素。

（2）鐵元素有三種常見的氧化物，分別是 FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中具有磁性的是 ____________，可作為紅色顏料的是____________。

（3）某補鐵口服液中含有 Fe2＋，為檢驗其是否被氧化變質，可取少量該口服液，向其中 滴加 KSCN 溶液，若溶液變?yōu)?/span>____________色，則說明其已變質。向該口服液中加入維生素 C 可防止其被氧化變質，此過程中利用了維生素 C 的____________性。

（4）FeCl3可作為銅電路板的腐蝕液，其反應原理為Cu與FeCl3溶液反應生成FeCl2和CuCl2， 該反應的化學方程式為____________。向反應后的溶液中加入____________，可回收 Cu，并得到 FeCl2 溶液。

【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數為NA

B. 標準狀況下，22.4LSO3中含有的原子數為4NA

C. 78g苯含有的碳碳雙鍵數為3NA

D. 1molNA與3molH2反生成的NH3分子數為2NA

【題目】碘元素是人體必需的微量元素，某研究小組為了檢測加碘鹽中是否含有KIO3，進行如下實驗：取少量加碘鹽溶于水中，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩后靜置，觀察到溶液分成兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色。據此回答下列問題：

（1）KIO3中鉀元素位于元素周期表第_______周期__________族。

（2）實驗中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，其中還原產物與氧化產物的質量之比為______________。

（3）某學生在一次分液操作中發(fā)現上下層液體都是無色的，請用簡單的方法幫他鑒別哪一層是有機層，哪一層是水層：___________________________________________________(寫出有關步驟及判斷)。

【題目】一定溫度下用過量鐵塊與稀硫酸反應制取氫氣，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量NaNO3溶液；③加入少量CuSO4固體；④加入少量水；⑤加熱；⑥將稀硫酸換為98%的硫酸，其中可提高H2的生成速率的措施有

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.②⑤⑥