【題目】化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka，Kb)、溶度積常數(shù)(Ksp)等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法。不正確的是

A. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)

B. 相同溫度時(shí)，Ka (HCN) < Ka (CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱

C. 向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

D. 當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka (CH3COOH)變大

【題目】常溫下，amL0.1mol/L的CH3COOH與bmL的0.1mol/L NaOH混合，充分反應(yīng)。

（1）寫出反應(yīng)的離子方程式___。

（2）兩溶液pH之和___14（填“<”、“＝”或“>”）。

（3）若a＝b，則反應(yīng)后溶液中粒子（除水分子外）濃度從大到小的順序是____。

（4）若混合后溶液呈中性，則a___b，反應(yīng)后溶液中c(CH3COO－)___c(Na＋)。（填“<”、“＝”或“>”）

【題目】單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。

已知：①S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) △H1= -297.16kJ·mol-1

②S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) △H2= -296.83kJ·mol -1

下列說法正確的是

A. S(s，單斜) = S(s，正交) △H3 = +0.33kJ·mol -1

B. 正交硫比單斜硫穩(wěn)定

C. 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高

D. ①式表示斷裂lmol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量多297.16kJ

【題目】四個(gè)試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，請(qǐng)就如何檢驗(yàn)出這四種溶液回答下列各題。在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。

（1）在四支試管中分別滴入_________（選填稀鹽酸或稀硝酸），出現(xiàn)氣泡的是______________，離子方程式是___________________________________。

（2）繼續(xù)向（1）剩余的三支試管中分別滴入_________，出現(xiàn)白色沉淀的是_____________，離子方程式是____________________________________。

（3）繼續(xù)向（2）剩余的兩支試管中分別滴入_________，出現(xiàn)白色沉淀的是_____________。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的是____________________。

【題目】進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全。下列做法不正確的是

A. 不慎將酒精燈打翻在桌上失火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅

B. 不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

C. 配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加入一定體積水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

D. 不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液

【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是(　　)

A. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)

B. Na0H溶液能導(dǎo)電，所以Na0H溶液是電解質(zhì)

C. SO2溶于水后的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D. BaSO4在水中難溶，但熔融狀態(tài)下能電離而導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

【題目】相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　)

A.酸的強(qiáng)弱:HCN>HClO

B.pH:HClO>HCN

C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN

D.酸根離子濃度:c(CN-)<c(ClO-)

【題目】為除去食鹽固體中混有的少量CaCl2，得到純凈的食鹽晶體，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)。

（1）請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)操作步驟、所需儀器填寫在橫線上：

（2）簡要回答下列問題：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟②的目的是____________________________。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)步驟④中滴加某溶液至溶液呈中性的目的是__________________。

Ⅲ．寫出上述兩步驟中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

【題目】（一）下列物質(zhì)：①Fe ②CO2 ③酒精 ④NaHSO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥熔融NaCl⑦AgCl ⑧NaHCO3 ⑨H2S。（填代號(hào)，以下同）

（1）屬于鹽的是___________。

（2）屬于電解質(zhì)的是____________。

（3）屬于非電解質(zhì)的是_________。

（二）完成下列填空：

（1）28g氮?dú)夂�有的原子�?shù)為____________個(gè)。

（2）9.03×1023個(gè)H2O分子所含氧原子的物質(zhì)的量為___________mol；與_________克CO2中所含氧原子數(shù)相等。

（3）19 g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－，則A的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）在一定溫度和壓強(qiáng)下，10mL氣體A2跟15mL的氣體B2完全化合生成氣體A2B3，則該氣體在相同條件下的體積為_______________mL。

【題目】KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是____________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，還需要的試劑是______________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________。

（4）升高溫度時(shí)，顯色時(shí)間變短，主要原因是_____________

A．反應(yīng)物分子總數(shù)增加，有效碰撞的機(jī)會(huì)增多

B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

C．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的

D．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的

（5）若要進(jìn)行酸性對(duì)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)，你會(huì)采取的措施是__________。