【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列說法正確的是

A. 氫氧化鐵膠體常用于凈水，是因其具有殺菌消毒作用

B. 金屬鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料

C. 化學電源的能量轉化率是燃料燃燒所不可比擬的

D. 通入過量空氣，可以使燃料充分燃燒，同時提高熱能利用率

【題目】在下列各說法中，正確的是（ ）

A. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

B. 1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

C. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)只表示物質的量，可以是分數(shù)

D. 1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱

【題目】我國的超級鋼研究居于世界領先地位。某種超級鋼中除Fe外，還含Mn 10%、C 0.47%、Al 2%、V 0.7%。下列說法中錯誤的是

A.上述五種元素中，有兩種位于周期表的p區(qū)

B.超級鋼的晶體一定是金屬晶體

C.X-射線衍射實驗可以確定超級鋼的晶體結構

D.超級鋼中存在金屬鍵和離子鍵

【題目】化學與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關。下列有關說法不正確的是（ ）

A. “天宮二號”使用的碳纖維，是一種新型無機高分子材料

B. 2014年德美科學家因開發(fā)超分辨熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代。利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化

D. “霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應

【題目】按要求回答下列問題：

（1）以下物質中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3，④氫氧化鈉溶液，⑤銅。其中屬于電解質的是______（填編號，下同），屬于非電解質的是________________，能導電的是____________。

（2）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它。CuH具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。根據(jù)以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：

①用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中_____ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是_________(填化學式)。

③如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：_________________________。

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.c(Al3+)=0.1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

B.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液：K+、Ba2＋、OH-、SCN-

C.pH=13的溶液中：AlO2-、Cl-、HCO3-、SO42-

D.水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5 NA

B. 1 mol Cl2完全溶于水，轉移的電子數(shù)為NA

C. 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數(shù)目為0.1 NA

D. 常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

【題目】已知反應BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能進行完全。以下推斷中正確的是

A. BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2

B. Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2

C. Be(OH)2能溶于鹽酸，不能溶于NaOH溶液

D. BeCl2水溶液的導電性強，BeCl2一定是離子晶體

【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質)中提取Al2O3的兩種方法如下：

流程甲：

(1)往鋁土礦中加入過量鹽酸，得到固體A和濾液B；

(2)過濾后往濾液B中加入過量燒堿，得到沉淀C和濾液D；

(3)過濾后往濾液D中通入過量CO2，得到濾液E和沉淀F；

(4)過濾得到沉淀F，再灼燒沉淀得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

流程乙：

(1)往鋁土礦中加入過量燒堿，得到固體X和濾液Y；

(2)過濾后往濾液Y中加入過量鹽酸，得到硅酸沉淀和濾液K；

(3)過濾后往濾液K中加入過量氨水得到沉淀M和濾液N，再灼燒沉淀M得到氧化鋁，最后電解熔融氧化鋁。

請回答下列問題：

(1)流程甲中，固體A的化學式是_____________。

(2)流程甲中，濾液B加入過量燒堿后的離子方程式為_____________、_____________。

(3)流程乙中，濾液N的溶質的主要成份是_______________(填化學式)，寫出它的一種用途______________________。

(4)流程甲中，往濾液D中通入過量的CO2時反應的離子方程式為_________________。

【題目】Cu2S與一定濃度的HNO3反應，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時。下列說法正確的是

A. 1molCu2S參加反應時有8mol電子轉移

B. 參加反應的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

C. 反應中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑

D. 產(chǎn)物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]＝1∶1