【題目】下表為元素周期表的一部分。

回答下列問題

(1)Z元素在周期表中的位置為_____________________。

(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)________________。

(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1 mol Y單質比1 mol S得電子多

c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

(4)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 mol·L-1NaOH溶液和1 mol O2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為___________，生成硫酸銅物質的量為____。

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-

B. 使酚酞變紅色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-

C. c(Al3+)=0.1mol/L 的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-

D. 由水電離產生的 c(H+)=10-13mol/L 的溶液中:K+、Na+、I-、NO3-

【題目】設阿伏伽德羅常數(shù)的值為 NA。則下列說法正確的是( )

A. 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的數(shù)目為 0.001NA 個

B. 常溫常壓下,28 g 乙烯和乙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C. 2.3g 鈉在足量氧氣中充分反應,常溫和加熱條件下轉移的電子數(shù)均為0.1NA

D. 室溫下,0.lmol·L-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 該溶液中NH4+離子數(shù)為0.1NA

【題目】X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Y和Z的元素符號分別為____和____。

(2)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是________。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為____________________________；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_____________________________。

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是

A. 原子半徑大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）

B. Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同

C. X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的最高價氧化物對應水化物的酸性強

D. Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

【題目】FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS，反應完后，不可能生成的物質為(　　)

A. H2S B. S C. Fe2＋ D. Fe3＋

【題目】I.（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，粗鹽精制過程中要使用Na2CO3溶液，請寫出加入Na2CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________________________。

（2）將足量CO2氣體通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體物質是_________________________。

II.（1）120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸,不管將前者滴加入后者,還是將后者滴加入前者,都有氣體產生,但最終生成的氣體體積不同,則鹽酸的濃度合理的范圍是_________________________________________

（2）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應時，三種溶液消耗氯氣的物質的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質的量濃度之比為_______。

（3）在反應 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，當有5 mol水反應時，由H2O還原的BrF3為______________mol。

III.將一定質量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。

（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。

①所得溶液中的溶質的化學式為________________。

②原硝酸溶液的物質的量濃度為__________________________。

（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸至剛好不再產生遇空氣變成紅棕色氣體為止，此時容器中有鐵粉n g。

①此時溶液中溶質的化學式為__________________。

②（m－n）的值為________________(精確到0.1 g)。

【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A. 標準狀況下，11.2 L SO3 中含有的分子數(shù)目為 0.5NA

B. 5.6g 鐵粉與足量硫混合加熱，反應轉移電子數(shù)為 0.3NA

C. 常溫下，1 mol氬氣含有的質子數(shù)為20NA

D. 含有0.2 mol H2SO4 的濃硫酸和足量 Cu 反應能產生的氣體分子數(shù)小于0.1NA

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中Y、Z位于同一主族。X的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑。ZYW2能與水劇烈反應，可觀察到液面上有霧生成，并有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A. 最簡單氫化物的沸點：Z>Y

B. 原子半徑：W>Z>Y>X

C. 把ZY2通入石蕊試液中先變紅后褪色

D. 向ZYW2與水反應后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成

【題目】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 標準狀況下，44.8 L CHCl3中含有氯原子的數(shù)目為6NA

B. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA

C. 7gLi在空氣中完全燃燒轉移的電子數(shù)為2NA

D. 0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目小于0.5NA