【題目】下列順序不正確的是（ ）

A.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B.微粒的半徑：Cl->Na+>Mg2+>Al3+

C.電離程度（同溫度同濃度中）：HCl>CH3COOH>NaHCO3

D.晶體的熔點(diǎn)：金剛石>食鹽>干冰

【題目】已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無(wú)反應(yīng)發(fā)生。若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗。一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)。因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反應(yīng)速率。下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：

回答下列問(wèn)題：

（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)2中m=____________，n=_____________________。

（2）一定溫度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為υ=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)（k為常數(shù)），則：

①根據(jù)上表數(shù)據(jù)關(guān)系可知，a、b的值依次為_____________和_______________。

②實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=_______________________。

（3）實(shí)驗(yàn)5表明：①硫酸鐵能__________________ 該反應(yīng)速率。

②試用離子方程式表示Fe2(SO4)3對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的過(guò)程為2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、_____________________________（不必配平）

（4）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過(guò)高導(dǎo)致雙氧水大量分解（已知溫度60℃ H2O2會(huì)分解50%以上），應(yīng)該采取的加熱方式是________。

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 工業(yè)上用2-乙基蒽醌經(jīng)氫化、氧化、萃取等化學(xué)變化過(guò)程制得雙氧水

B. 低溫下甲醇與水蒸氣催化制氫，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C. 為防止富脂食品氧化變質(zhì)，常在包裝袋中放入硫酸亞鐵

D. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

【題目】某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）混合物中加入足量水得一無(wú)色透明溶液，

（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，

（3）過(guò)濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，

（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。

試判斷：肯定存在的物質(zhì)有_____；肯定不存在的物質(zhì)有___；可能存在的物質(zhì)有____。

【題目】A、B兩種元素為同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序數(shù)為x，則B元素的原子序數(shù)可能為

①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A. ①③B. ②④C. ①③⑤D. ②④⑥

【題目】SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（ ）

A.鍵長(zhǎng)：Si-F>Si-ClB.鍵能：Si-F>Si-Cl

C.沸點(diǎn)：SiF4>SiCl4D.共用電子對(duì)偏移程度：Si-Cl>Si-F

【題目】理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu＋2Ag+＝2Ag +Cu2+”設(shè)制一個(gè)化學(xué)電池（正極材料用碳棒），回答下列問(wèn)題：

（1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電解質(zhì)溶液是_______；

（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________；

（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1 mol，則生成銀______克。

【題目】將氯水加入下列4種試劑中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是

A. AB. BC. CD. D

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 元素Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，其離子半徑依次增大

B. 元素Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于元素R氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

C. 元素R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸

D. X、Z、R三種元素構(gòu)成的化合物中只含離子鍵

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子

B. 電池正極電極反應(yīng)式2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)

C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D. 外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g