A.氯、溴、碘B.鈉、鎂、鋁C.燒堿、氫氣D.食鹽

①一份溶液中加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解。

②另一份溶液中加入足量NaOH溶液，得藍(lán)色絮狀沉淀19.6g。

（1）通過步驟①可以推斷出，溶液中一定沒有的離子是_____；

（2）根據(jù)上述實驗，該溶液中可能有的離子是_____；

（3）向②中的沉淀中加稀醋酸，寫出該離子反應(yīng)方程式_____。

A.C、H、Ca、K、Mg、BB.N、P、S、Zn、Cu、Mn

C.C、H、O、P、S、ND.H、O、Fe、B、Zn、Mg

（1）以上純凈物中由原子構(gòu)成的是_____，由分子構(gòu)成的是_____，由離子構(gòu)成的是_____。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_____，非電解質(zhì)的是_____。

（3）以上物質(zhì)在該狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_____。

（4）請按要求寫出上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的電離方程式：酸：_____鹽：_____

（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是___，屬于電解質(zhì)的是___(填序號)。

（2）向⑦的溶液中逐漸滴加①的水溶液，看到的現(xiàn)象___。

（3）上述10種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－=H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）寫出⑨的電離方程式：__。

（5）寫出Ba(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式：___。

A.過濾 B.蒸發(fā)結(jié)晶 C.蒸餾 D.萃取 E.分液 F.洗氣

（1）除去CaCl2溶液中混有的CaCO3，可采用____的方法。

（2）從溴水中分離溴，可采用____的方法。

（3）除去硫酸鈉溶液中的水，可采用___方法。

（4）除去植物油中混入的水，可采用____方法。

（5）除去水中混入的少量酒精，可采用____方法。

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中，可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液

③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④

A.(CH3COO)2Pb＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

B.Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH

C.Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋

D.Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－=PbS↓＋2CH3COOH

A.②③④⑤⑦B.①②③⑥

C.④⑤⑥D.⑤⑦

A.兩者都能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀

B.NaHCO3與Na2CO3在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化

C.NaHCO3 可用于焙制糕點，Na2CO3可用于玻璃、造紙等工業(yè)

D.NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定