A. x+y<z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. B的轉(zhuǎn)化率增大 D. C的體積分?jǐn)?shù)下降

（1）需要濃硫酸的體積為___________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字)

（2）實(shí)驗(yàn)需要的主要儀器：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯和______，其使用前需要______，還需要儀器有_______。

（3）某學(xué)生的下列操作中使?jié)舛绕�低的是�?/span>___________

①量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)。

②量取濃硫酸時(shí)，濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中。

③溶解后沒(méi)有冷卻至室溫，立即轉(zhuǎn)移溶液。

④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過(guò)快而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切。

⑤轉(zhuǎn)移液體溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)容量瓶漏水，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。

（1）下列試劑瓶中所盛試劑為(用溶質(zhì)的化學(xué)式表示)：A____，B____，E____。

（2）寫出D與E反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。

A.溶液、膠體、濁液均為分散系，都屬于混合物

B.H2O、CH3OH、CuO均含有氧元素，都是氧化物

C.NaHCO3、NH4Cl、CH3COONa均含有氫元素，都屬于酸式鹽

D.CH3COOH、H4SiO4分子中均含有多個(gè)氫原子，都是多元酸

（1）需稱取NaOH固體___g。

（2）正確的操作順序是___（填序號(hào)）。

①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切

②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處

③根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取一定質(zhì)量的NaOH固體

④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

⑤將NaOH固體放入燒杯中加水溶解，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻

⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過(guò)的100mL規(guī)格的容量瓶中

⑦用少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中

（3）以下情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的是___。

A．容量瓶查漏后有蒸餾水殘留就直接使用

B．沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌

C．加蒸餾水定容時(shí)不慎超過(guò)了容量瓶瓶頸的刻度線

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不必使用的是___(填字母)。

A．托盤天平 B．量筒 C．容量瓶 D．250 mL燒杯 E．膠頭滴管 F．500mL試劑瓶

（2）除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是___。

（3）量取濃鹽酸的體積為___mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為___。

（4）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為___。

A.鹽酸、氫氧化鋇、硫酸均為電解質(zhì)

B.H2O、CH3COOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物

C.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性可將混合物分為膠體、溶液和濁液

D.Ca(HCO3)2、FeCl3、Fe(OH)3均可由化合反應(yīng)制得

①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有氧化性；④XY既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；⑤XY中的Y2-具有還原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性強(qiáng)

A.①④⑤⑥⑦B.①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦

(1)用已準(zhǔn)確稱量的1.06 g Na2CO3固體配制0.100 mol/L Na2CO3溶液 100mL，所需要的儀器為____。

(2)除去Na2CO3固體中混有的少量KNO3，所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。

(3)除去KCl 溶液中的SO42-，依次加入的溶液為(填物質(zhì)的化學(xué)式)_______。

A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NA

B.18 g D2O中所含電子數(shù)為9NA

C.2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L水中含有氧原子的數(shù)目為1.5NA