A.該反應是置換反應B.該反應中FeCl3作還原劑

C.氧化性：CuCl2>FeCl3D.Cu發(fā)生了氧化反應

（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。

（3）�。�2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。

A．Cl－ B．NO3- C．CO32- D．OH－

A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.5mol/LCaCl2溶液

C.50mL1mol/LNaCl溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

A.LiH、LiD、LiT的核外電子數(shù)之比為1：2：3

B.它們都是強氧化劑

C.H、D、T是相同元素構(gòu)成的不同單質(zhì)

D.它們都是強還原劑

A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4

A.元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置

B.同一周期從左到右元素的金屬性逐漸增強

C.最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族

D.可在過渡元素中尋找半導體材料

(1)⑧所對應的元素名稱為_____，其在周期表中的位置________________。

(2)在①～⑨元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號)，其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應化學方程式_______________。

(3)⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_______(填化學式)。

(4)比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______＞_______(填化學式)。

(5)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是_________。

A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

（1）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L－1。

（2）當加入的Ba(OH)2體積為75.0 mL時，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為________ g。

（1）明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀 b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象 c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙

（2）現(xiàn)需配制0.50mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液時必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。

②配制該溶液需稱取K2SO4晶體的質(zhì)量為___。

③下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是___。

A．容量瓶可長期存放溶液 B．在容量瓶中直接溶解固體

C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流

④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___。

A．轉(zhuǎn)移溶液時有液體濺出

B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

C．定容時俯視刻度線

D．燒杯和玻璃棒未洗滌

（3）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH3·H2O；⑨空氣；⑩Al2(SO4)3

(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___，非電解質(zhì)的有___(填序號)。

(b)CO2屬于酸性氧化物，SiO2也屬于酸性氧化物，請寫出SiO2和CaO反應的化學方程式：___。

(c)②在水溶液中的電離方程式為___。

(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：___；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：___。

(e)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：____。

A.蒸餾(分餾) B.萃取 C.滲析 D.分液

①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W相鄰；

②X分別與Y、Z、W可組成化學式為YX3，X2Z和X2W三種共價化合物

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（1）X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和是___________；

（2） X2W的結(jié)構(gòu)式是_____________；

（3）X、Y和Z組成的一種化合物是強酸，寫出該酸的稀溶液與銅反應的離子方程式：_____________；含Y、Z的氣體和一種只含X、Z的液體（在常溫、常壓下）反應可以生成一種離子化合物其化學式為________；

（4）X、Y、Z和W組成一種化合物，其原子個數(shù)之比為5：1：3：1；該化合物具有還原性。

①寫出該化合物與過量稀NaOH溶液反應的離子方程式：______________________；

②請設(shè)計實驗證明該化合物具有還原性：______________________________。