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【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。(請(qǐng)用化學(xué)用語答題)

元素代號(hào)

X

Y

Z

M

R

原子半徑/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143

主要化合價(jià)

＋1

＋6�。�2

＋5�。�3

－2

＋3

(1)R的元素符號(hào)為________； M在元素周期表中的位置為________________。

(2)X與M按原子個(gè)數(shù)比1∶1構(gòu)成的物質(zhì)為______________。

(3)X＋、 Y2－、M2－離子半徑大小順序?yàn)?/span>____________________________________。

(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式： _________________________________

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【題目】某無色溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、Fe3+、Ba2＋和K＋。

(1)取該溶液中加足量BaCl2溶液，得到白色沉淀X，過濾。

(2)取白色沉淀X加入足量鹽酸，產(chǎn)生氣泡，但仍有部分沉淀殘留。

(3)取(1)中濾液，加入足量硝酸銀與稀硝酸，得到白色沉淀

由此可知原溶液中 (　　)

A.至少有4種離子

B.Cl－一定存在

C.SO42-、CO32-一定存在，Cl－可能不存在

D.Fe3+、Ba2＋一定不存在，K＋可能存在

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【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為不可行的是____________(填字母序號(hào))。

A 濃鹽酸 B KCl溶液 C 蒸餾水 D CuSO4溶液

(2)尋找替代能源，是化學(xué)學(xué)科一直關(guān)注的另一方面。電能是一種二次能源，電能的應(yīng)用大大豐富和方便了我們的生活、學(xué)習(xí)和工作。某化學(xué)興趣小組探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)了一個(gè)Mg、Al、NaOH溶液電池，請(qǐng)寫出

①原電池的負(fù)極電極反應(yīng)：_________________________________；

②原電池的正極電極反應(yīng)：___________________________________；

③原電池的總反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

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【題目】現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10-10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價(jià)

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

-2

-3

-1

-3

回答下列問題：

（1）①在元素周期表中的位置是____。寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____；堿性最強(qiáng)的化合物屬于化合物____（填“離子”或“共價(jià)”）。

（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性____（用化學(xué)式表示）。

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【題目】把下列四種碳酸氫鈉溶液分別加入四個(gè)盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時(shí)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時(shí)速率最大的是

A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

D．10 ℃ 20 mL 2 mol·L-1的碳酸氫鈉溶液

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【題目】某溫度下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)得到氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，經(jīng)測定溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的濃度之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ）

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

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【題目】已知有如下反應(yīng)：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-

②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ）

A.Cl2在反應(yīng)②中既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?/span>BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+

C.溶液中可發(fā)生：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl+6Fe3++3H2O

D.Cl2在①、③反應(yīng)中均作氧化劑

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【題目】現(xiàn)用98%濃硫酸(密度1.84g/ml)配制500mL0.4mol·L-1的稀硫酸，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算；②量�。虎巯♂�；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨；⑩裝瓶貼簽。題中空白處正確的操作順序?yàn)椋?/span> ）

A.④冷卻；⑤移液；⑥洗滌；⑦初步振蕩；⑧定容；⑨搖勻

B.④移液；⑤冷卻；⑥初步振蕩；⑦洗滌；⑧定容；⑨搖勻

C.④洗滌；⑤移液；⑥冷卻；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻

D.④洗滌；⑤冷卻；⑥移液；⑦定容；⑧初步振蕩；⑨搖勻

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【題目】向NaOH的水溶液中通入CO2，完全結(jié)束后，所得溶液溶質(zhì)成分不可能是（ ）

A.NaOH和Na2CO3B.NaOH和NaHCO3

C.Na2CO3和NaHCO3D.NaHCO3

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【題目】按要求填空：

下列物質(zhì)：①新制Fe(OH)3膠體 ②液氨 ③氯氣 ④氯化鈉 ⑤鹽酸 ⑥干冰 ⑦硫酸 ⑧熟石灰[Ca（OH）2] ⑨氫氧化鈉溶液 ⑩氯化銨

（1）能導(dǎo)電的是__，屬于電解質(zhì)的是__，屬于非電解質(zhì)的是__，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__。

（2）只由離子鍵構(gòu)成的化合物是__，只由極性鍵構(gòu)成的化合物是__，由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__。

（3）屬于離子化合物的是___，屬于共價(jià)化合物的是___。

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同步練習(xí)冊答案