根據(jù)以上信息填寫下列空白：

（1）元素符號(hào)：A：________， B：________，C：________。

（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________________________。

（3）用電子式表示AB2的形成過程__________________________________。

（4）C的氣態(tài)氫化物與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)時(shí)有___________現(xiàn)象發(fā)生，生成物的化學(xué)式為________，它屬于________化合物。

（1）下列______(填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

a．原子核對(duì)核外電子的吸引力 b．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？__________________________________________。

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式_________。

③Y是周期表中的______族元素。

④以上13種元素中，______(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子所需要的能量最多。

（1）已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價(jià)為_____，它與足量硫酸反應(yīng)時(shí)生成鹽的化學(xué)式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_________________(用離子方程式表示)，該溶液中c(H2AsO3-) _____c(AsO33-)(填”>”、“<”或“=”)。

（2）砷在自然界中主要以硫化物形式(如雄黃As4S4、雌黃As2S3等)存在。

①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜(As2O3)的原理如下圖：

反應(yīng)a產(chǎn)生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是_______________，請(qǐng)寫出反應(yīng)b的化學(xué)方程式：_________________________。

②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_________。

③向c(As3+)=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去(小于1×10-5mol/L)，則此時(shí)c(Fe2+)=_____mol/L。(已知Ksp(As2S3)=1×10-22，Ksp(FeS)=6×10-18)

（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應(yīng)為AsO43-+2I-+H2OAsO33-+I2+2OH-。

當(dāng)P池中溶液由無色變成藍(lán)色時(shí)，正極上的電極反應(yīng)式為_______________。當(dāng)電流計(jì)指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____(填“P”或“Q”)池流出。

（1）用粒子符號(hào)填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）：

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍為 （用a、x表示）

（3）當(dāng)x=0．5時(shí)，溶液中Fe3+和 Fe2+的物質(zhì)的量相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共生成672毫升NO氣體，求a= ，b= 。

Ⅰ.世界最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭(N.Leblanc)法。其流程如下：

（1）流程I的另一產(chǎn)物是____，流程Ⅱ的反應(yīng)分步進(jìn)行：a.

b.Na2S與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為__________________。

Ⅱ．1862年，比利時(shí)人索爾維(ErnestSolvay)用氨堿法生產(chǎn)碳酸鈉。反應(yīng)原理如下：

20℃時(shí)一些物質(zhì)在水中的溶解度/g(100gH2O)

（2）氨堿法生成純堿的原料是____________，可循環(huán)利用的物質(zhì)有____________。

（3）飽和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：_________、__________、_________。

Ⅲ．我國化工專家侯德榜研究出聯(lián)合制堿法，其反應(yīng)原理和氨堿法類似，但將制氨和制堿聯(lián)合，提高了原料利用率。

（4）生產(chǎn)中需向分離出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固體并通入NH3，在________(填溫度范圍)下析出________(填化學(xué)式)。

方法①:C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)

方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJmol-1

②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJmol-1

③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJmol-1

試計(jì)算25℃時(shí)由方法②制備1000gH2所放出的能量為______kJ。

（2）在一定的條件下，將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個(gè)密閉容器，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

①T1______T2(填“＞”、“=”或“＜”)；T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

②乙容器中，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時(shí)，H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是______。

③在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A．V逆CO2)=2V正H2)

B．混合氣體的密度保持不變

C．c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，測得逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件，則t6時(shí)刻改變的條件是________________________，從t1到t8哪個(gè)時(shí)間段H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低______。

（1）Cu2＋基態(tài)的電子排布式可表示為 ；

（2）SO42－的空間構(gòu)型為 (用文字描述)；中心原子采用的軌道雜化方式是 ；寫出一種與SO42－互為等電子體的分子的化學(xué)式： ；

（3）向CuSO4 溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考慮空間構(gòu)型，

[Cu(OH)4] 2－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ；

（4）資料顯示ZnS為難溶物，在活化過程中，CuSO4能轉(zhuǎn)化為CuS的原因是 。

（5）CuS比CuO的熔點(diǎn) （填高或低），原因是 。

（6）閃鋅礦的主要成分ZnS，晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間的距離為______________pm(列式表示)。

（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> （用元素符號(hào)表示）。

（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個(gè)原子價(jià)層電子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VESPR）推測：ZE2—的立體構(gòu)型為 ，YE32—的中心原子雜化類型為 。

（4）Y、E、Z分別與X形成的簡單化合物沸點(diǎn)由高到底的順序?yàn)?/span> （用化學(xué)式表示） 。

（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA= （用含a、b的代數(shù)式表示）。

A. B電極為正極

B. 氣體乙可能為CO2

C. O2在A電極得電子

D. 電池工作時(shí)，B電極附近的pH逐漸減小

請(qǐng)回答下列問題：

（1）對(duì)青蒿進(jìn)行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、___________，操作Ⅱ的名稱是_________。

（3）操作Ⅲ的主要過程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B．加95％的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾

C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液

（4）用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定青蒿素分子式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計(jì)算。

①裝置E中盛放的物質(zhì)是____________，裝置F中盛放的物質(zhì)是______________。

②該實(shí)驗(yàn)裝置可能會(huì)產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_______________。

③用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行試驗(yàn)，稱得：

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

（5）某學(xué)生對(duì)青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．葡萄糖

（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實(shí)驗(yàn)認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實(shí)驗(yàn)中通過控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，來研究原料的粒度、提取時(shí)間和提取溫度對(duì)青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如下圖所示：

由上圖可知控制其他實(shí)驗(yàn)條件不變，采用的最佳粒度、時(shí)間和溫度為_________。

A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃