①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產生。

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，沉淀質量為6.99 g。

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。

根據上述實驗，以下推測不正確的是

A. 原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－

B. 不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－

C. 實驗所加的NaOH的濃度為2mol·L－1

D. 原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋）:n(Al3＋）:n( NH4＋）＝1:1:2

A. 溶液中c(OH-)和c(H+)都減小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸電離平衡向左移動

D. 溶液中c(H+)增大

A．3 B．4 C．5 D ．6

A、CO在正極通入

B、CO32— 在電池內部向正極移動

C、當有22.4LCO參加反應時電路中有2mol電子發(fā)生轉移

D、該電池電解質在固態(tài)時，電池無法工作

(1）已知磷酸（）分子中的三個氫原子都可以與重水分子（D2O）中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可與D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2) 卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的結構式為________（填字母）。

（2）H3PO2具有較強的還原性，可以通過電解的方法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）。

①陽極的電極反應式為_________。

②II 膜為___________（填“陰離子交換膜”或“陽離子交換膜”）。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的交換膜，從而合并陽極室與產品室，其缺點是產品中混有______雜質。

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3

（1）寫出C物質的結構簡式：_________________。

（2）上述②～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有____________；

（3）屬于加成反應的有____。（用反應序號填寫）

（4）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現象是______________。

請寫出下列轉化的化學反應方程式：

（5）B+D~E：________________________；

（6）乙烯生成聚乙烯：___________________。

Ⅱ己知葡萄糖在乳酸菌的作用下轉化為乳酸，乳酸的結構簡式為。

試回答：

（7）乳酸分子中含有_____和_______兩種官能團（寫名稱）。

（8）乳酸與金屬鈉反應的化學方程式為________________。

（9）乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為___________________________。

（10）乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互發(fā)生酯化反應生成環(huán)狀酯，此環(huán)狀酯的結構簡式為 __________。

（1）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉化為無毒氣體。

4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1

對于該反應，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是 （填代號）。

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：

①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（CO2）= ；計算該反應的平衡常數K= 。

②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s） ΔH= -l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O（g） ΔH= +116.5kJ/mol

③H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式 。

（4）一種氨燃料電池，使用的電解質溶液是2mol/L的KOH溶液。

電池反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；

請寫出通入a氣體一極的電極反應式為 ；每消耗3.4g NH3轉移電子的物質的量為 。

【題目】硫酸是一種重要的化工產品，2SO2+O22SO3是生產過程中的重要反應。下列對于該反應的說法中正確的是（ ）

A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉化為SO3

B．該反應達到平衡后，反應就完全停止了，即正逆反應速率均為零

C．如果反應前充入由18O原子組成的O2，反應達到平衡狀態(tài)時， 18O在所有物質中都存在

D．在工業(yè)合成SO3時，要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題