【題目】工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經(jīng)2min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)測(cè)得NH3的濃度為0.5 mol/L。

（1）2min 內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)＝ ；

（2）充分反應(yīng)并達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

原因是 。

（3）下列說(shuō)法可證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的 。

A．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)1mol N≡N，同時(shí)斷開(kāi)3mol H—H

B．單位時(shí)間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時(shí)形成3mol N—H

C．單位時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)1mol N≡N，同時(shí)斷開(kāi)6mol N—H

D．單位時(shí)間內(nèi)，形成1mol N≡N，同時(shí)斷開(kāi)3mol H—H

（4）氨的一個(gè)重要用途是用于制備火箭發(fā)射原料N2H4（肼），已知：火箭發(fā)射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣。根據(jù)如下反應(yīng)：

N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol

寫(xiě)出在相同狀態(tài)下，發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。

【題目】乳酸是一種重要的化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。在多種生物化學(xué)過(guò)程中乳酸起重要作用，在一般的新陳代謝和運(yùn)動(dòng)中乳酸不斷被產(chǎn)生。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用系統(tǒng)命名法命名乳酸___________________。

（2）乳酸發(fā)生消去反應(yīng)所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。

（3）1mol乳酸分別與足量的Na、Na2CO3、NaHCO3反應(yīng)時(shí)，消耗三物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。

（4）乳酸在Cu或Ag作催化劑時(shí)會(huì)被氧氣氧化，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：

____________________________________________________________________________。

A．IO3- B．Fe3+ C．SO2 D． MnO4-

X（g）+ Y（g）2Z（g） △H < 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是( )

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號(hào))______________。

a．是amL b．是(50－a)mL

c．一定大于amL d．一定大于(50－a)mL

（3）如圖所示①②③④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作應(yīng)用時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。

請(qǐng)指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合：

A與 ； B與 ；

C與 ； D與 。

（4） 某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為保證氫氣不損失，設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。

步驟如下：

①將鋅粒放于 (填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于 裝置中。

②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口(填編號(hào))：A接 ，B接 。

③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。

I．分子式的確定：

（1）將一定量有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成3.6g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是_______________。

（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，由此確定該物質(zhì)的分子式是______________。

（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)有________種。

II．結(jié)構(gòu)式的確定：

（4）核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào))，根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

（1）將16.25gFeCl3投入足量A2C2溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)完全后，FeCl3的質(zhì)量為__________g。

（2）1.3gB2A2氣體完全燃燒，恢復(fù)至室溫，放出65kJ熱量，寫(xiě)出代表B2A2燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________________________________。

（3）D的最高價(jià)氧化物的水化物與E的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：

_____________________________________________________________。

II．X、Y、Z、W四種元素是周期表前四周期元素，X原子的核外有16種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，Y的原子序數(shù)比X大1，Z原子的外圍電子排布式為3d64s2，W的價(jià)層電子排布式為ndn+5(n+1)sn-1。

（4）X在元素周期表中的位置___________________________；W元素的名稱為_________。

（5）XY2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，畫(huà)出XY2的電子式____________。

（6）電負(fù)性X_______Y；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。

（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。

（2）寫(xiě)出NaOH的電子式_______________。

（3）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________。

（4）海水提溴要經(jīng)過(guò)富集、氧化、提取的過(guò)程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

（5）海水提取鎂的過(guò)程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發(fā)MgCl2溶液的原因是______________。

（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開(kāi)發(fā)的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態(tài)水，放出178kJ/mol的熱量。寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正？ 。

（2）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會(huì)______________（填“相等”或 “不相等”)，理由是_____________________________。

（3）該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈

B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩

C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高

D．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)

E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

（4）將V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）

通過(guò)分析圖像可知，做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度 （填“高于”，“低于”或“等于”）22℃，該NaOH溶液的濃度約為 mol/L。

A．酒精溶于水

B．HCl溶于水得鹽酸

C．將Na2SO4熔融呈液態(tài)

D．從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味