A. He B. B C. Mg D. Fe

A. Ag得到電子 B. X為AgS

C. O2被還原 D. 每生成1 mo1X轉移電子數4NA

（1）寫出D分子中官能團的名稱： ，C物質的結構簡式： 。

（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有 ；

屬于加成反應的有 。（用反應序號填寫）

（3）向A的水溶液中加入新制的Cu（OH）2并加熱時產生的實驗現象是 。

（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：

① （C6H10O5）n →A： ； ②B+D→E : ；

③乙烯生成聚乙烯： 。

（1）下列方法中，可以使0.10 mol/L CH3COOH溶液中值增大的措施是___________。

a．加水稀釋

b．加入少量CH3COONa固體

c．加入少量冰醋酸

d．通入少量HCl氣體

（2）t℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12。

①該溫度下，若100體積pH=a的H2SO4溶液與1體積pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則a+b= 。

②該溫度下，pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5。試分析其原因 ；該混合溶液中：c（A－）－c（Na+）= mol/L。（填準確數值）

（3）常溫下，有濃度均為0.1mol/L的三種溶液：a．NaHCO3；b．NaClO；c．CH3COONa。

①三種溶液pH由大到小的順序為： （填序號）。

②溶液a的pH大于8，則溶液中c（H2CO3） c（CO32－） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）已知25℃ 時，Ksp[AgCl]=1.8×10－10，現將足量氯化銀分別放入：a．100mL蒸餾水中；b．100mL 0.2 mol/LAgNO3溶液中；c．100mL 0.1 mol/L氯化鋁溶液中；d．100mL 0.1 mol/L鹽酸溶液中。充分攪抖后，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是 。 （填寫序號）；b中氯離子的濃度為 mol/L。

己知：（R1、R2表示烴基或氫原子）

請回答：

（1）B的結構簡式為_________。

（2）反應①～⑦中，屬于氧化反應的是_______________（填反應序號）。

（3）寫出反應④的化學方程式______________________。

（4）D與新制Cu (OH)2懸濁液反應的化學方程式為______________________。

（5）A的相對分子質量在180～260之間，從以上轉化中不能確認A的某一官能團，下列確定該官能團的哪些實驗方法是正確的______________。

A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色

B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

C．取少量A于試管中，再滴入AgN03溶液，再加入稀硝酸，觀察沉淀顏色

D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3浴液，觀察沉淀顏色

（6）符合下列條件的F的同分異構體共有____________種。

A．能發(fā)生銀鏡反應

B．能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應

C．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1:1:2:6

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 (填“大于”或“小于”)生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

A．O3 B．H2O C．K2SO4 D．C2H5OH

（1）Mg9FeSi5O20中鐵元素的化合價為 ，為提高鎂的浸出率，可采用的兩種主要措施是 渣料II的成分是 。

（2）若試劑b是氯堿工業(yè)中的某種氣體產物，寫出加入b后反應的離子方程式 。試劑c的用途是調節(jié)溶液的pH，比較恰當的物質是 (寫化學式，后同)，余液中溶質的主要成分是 。

（3）操作I的名稱是 ，寫出生成堿式碳酸鎂(同時有氣體生成)的離子方程式 。

A．天然氣是二次能源 B．石油是二次能源

C．電能是一次能源 D．水力是一次能源

A．加成反應 B．取代反應 C．消去反應 D．還原反應