其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。

（2）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。

（6）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原的化學(xué)方程式 。

A．碘的升華 B．生石灰溶于水

C．酸堿中和 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合

A．CO2 B．NaHSO4 C．FeCl3 D．HCl

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2 (g)2H2O(l)， △H=﹣571.6kJmol﹣1，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A．2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

B．1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

C．2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

D．上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g) = H2O(l)， △H=﹣285.8 kJmol﹣1

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H＜0，下列敘述正確的是

A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）

B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的v(正）減小

B. 平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D. 其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

A. 原子半徑：Mg＞K

B. 非金屬性：O＜S

C. 穩(wěn)定性：HCl＞HBr

D. 堿性：NaOH＞KOH

A. 氯化鋇和硫酸鈉溶液反應(yīng) B. 碳酸鋇和稀硫酸反應(yīng)

C. 氫氧化鋇和硫酸鋁溶液反應(yīng) D. 氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)

A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的

B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍(lán)色

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到同一燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芙獬手行?/span>

【題目】COCl2的分解反應(yīng)為COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）。將一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密閉容器中，2min時(shí)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。

下列相關(guān)說法中不正確的是

A．1min時(shí)以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時(shí)以CO表示的正反應(yīng)速率

B．若在6min時(shí)改變的條件為升高溫度，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大

C．12min時(shí)改變的條件可為減小CO的濃度，16min時(shí)改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積

D．以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率為v（4~5）＜v（10~11）＜v（12~13）