【題目】COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)。將一定量COCl2(g)和Cl2(g)放入一密閉容器中,2min時(shí)達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的物質(zhì)的量在不同條件下的變化情況如下圖所示。
下列相關(guān)說(shuō)法中不正確的是
A.1min時(shí)以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時(shí)以CO表示的正反應(yīng)速率
B.若在6min時(shí)改變的條件為升高溫度,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
C.12min時(shí)改變的條件可為減小CO的濃度,16min時(shí)改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積
D.以CO表示在4~5min、10~11min和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率為v(4~5)<v(10~11)<v(12~13)
【答案】D
【解析】
試題分析:A.1min時(shí)反應(yīng)尚未達(dá)平衡且此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行為主,CO的速率呈增大趨勢(shì),故以CO表示的逆反應(yīng)速率小于3min時(shí)以CO表示的正反應(yīng)速率,故A正確;B.在6min時(shí)改變的條件為升高溫度,由圖像可知平衡正向進(jìn)行,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大,故B正確;C.12min時(shí)由圖像可知,CO的速率瞬間減小,平衡正向移動(dòng),可推知改變的條件可為減小CO的濃度;可逆反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)如果增大反應(yīng)容器的體積,平衡正向移動(dòng),則由圖像可知16min時(shí)改變的條件可為增大反應(yīng)容器的體積,故C正確;D.平衡狀態(tài)從4~5min到10~11min時(shí)是升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡后減少CO的濃度,此時(shí)速率應(yīng)該降低,則CO表示在10~11min時(shí)和12~13min時(shí)平均反應(yīng)速率為v(10~11)>v(12~13),故D錯(cuò)誤;答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)達(dá)到平衡時(shí),c(H2) =0.5mol·L-1,c(HI)=5mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A.36 B.30 C.25 D.20
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙醛(CH3CHO)和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下:
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實(shí)驗(yàn)小組做上述反應(yīng)時(shí),發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物有影響,于是他們采用控制變量的方法,均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
編號(hào) | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍(lán)綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍(lán)綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍(lán)色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍(lán)色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍(lán)紫色溶液 | 12~13 | ———— |
(1)上表中a、b應(yīng)為 (填字母序號(hào))。
A.15滴,1 mL B.2 mL,1 mL C.15滴,2 mL D.2 mL,2 mL
(2)查閱資料可知,實(shí)驗(yàn)1中的淺藍(lán)綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4,受熱不易分解。寫(xiě)出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;趯(shí)驗(yàn)1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論:NaOH用量較少時(shí), 。
(3)小組同學(xué)推測(cè)實(shí)驗(yàn)3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其理論依據(jù)是 。
(4)為了進(jìn)一步證明實(shí)驗(yàn)4中紅色沉淀的成分,該小組同學(xué)查閱資料得知:Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定,在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。
ⅰ.將實(shí)驗(yàn)4反應(yīng)后的試管靜置,用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ.向下層濁液中加入過(guò)量稀硫酸,充分振蕩、加熱,應(yīng)觀(guān)察到的現(xiàn)象是 。
(5)小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知:Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍(lán)紫色溶液([Cu(OH)4] 2-),由此提出問(wèn)題:[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng),生成紅色沉淀?設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)解決這一問(wèn)題,合理的實(shí)驗(yàn)步驟是 ;谏鲜鰧(shí)驗(yàn),該小組同學(xué)獲得結(jié)論:乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時(shí),需控制體系的pH>10。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳納米管是由碳原子組成的六角形蜂巢狀平面薄膜卷曲而成,具有許多異常的力學(xué)、電學(xué)和化學(xué)性能。下列關(guān)于碳納米管的說(shuō)法不正確的是
A.碳納米管屬于一種有機(jī)合成纖維
B.碳納米管與金剛石互為同素異形體
C.常溫下,碳納米管具有較好的穩(wěn)定性
D.碳納米管比表面積大,可用作新型儲(chǔ)氫材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 金屬元素的最外層電子數(shù)不一定小于4
B. 1A族元素形成的單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的遞增而降低
C. 同主族第三、第四周期的元素原子序數(shù)之差不一定等于18
D. 單質(zhì)磷的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫,容易與非金屬等物質(zhì)反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0,下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若升高溫度,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)所作結(jié)論中,正確的是( )
實(shí)驗(yàn)事實(shí) | 結(jié)論 | |
A | A、B兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) | A、B互為同分異構(gòu)體 |
B | 質(zhì)量相同的A、B兩種有機(jī)物完全燃燒生成質(zhì)量相同的水 | A、B兩有機(jī)物最簡(jiǎn)式相同 |
C | A、B兩種有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似具有相同的通式 | A、B互為同系物 |
D | 分子式為C6H6的烴A既能使溴的CCl4溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色 | A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋅是一種常用金屬,鎵(Ga)的化合物氮化鎵(GaN)是制造LED的重要材料,被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料。
I.鎵(Ga)是火法冶煉鋅過(guò)程中的副產(chǎn)品,鎵與鋁同主族且相鄰,化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。
⑴Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________________。
⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取,該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
⑶下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說(shuō)法正確的是____ 。
A.常溫下,Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣
B.一定條件下,Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉
C.一定條件下,Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽
D.Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到
II.鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)濕法制取金屬鋅的流程如圖所示:
已知:Fe的活潑性強(qiáng)于Ni
⑷ZnFe2O4可以寫(xiě)成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑸凈化I操作分為兩步:第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì),溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。
⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。
⑺常溫下,凈化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L,則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_(kāi)____________。已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38;lg5 = 0.7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列各情況中, Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是 (填字母)。
(2)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2+O2 = 2H2O,完成下列問(wèn)題:
① 電子通過(guò)外電路從 極流向 極(填a或b)。
② b極上的電極反應(yīng)式為: 。
③ 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗H2的體積為 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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