（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.0 kJ/mol

2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=-221.0 kJ/mol

2C（s）+2O2（g）=2CO2（g） △H=-787.0 kJ/mol

則尾氣轉化反應：2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g） △H= 。

（2）對于反應2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO2（g），為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：

①前2s內的平均反應速率 υ(CO2)= mol/(Ls)。

②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= 。

（3）假設在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列有關說法正確的是 。

A．選用更有效的催化劑能提高尾氣的轉化率

B．升高反應體系的溫度能提高反應速率， 提高尾氣的轉化率

C．相同溫度下，若NO和CO的起始濃度分別為1.50×10－4 mol/L和2.00×10－4 mol/L，平衡時N2的體積分數(shù)比原平衡體系中N2的體積分數(shù)低

D．單位時間內消耗NO的物質的量等于生成CO2的物質的量時即達平衡狀態(tài)

（4）用尾氣NO2為原料可制新型硝化劑N2O5，原理：先將NO2轉化為N2O4，再采用電解法制備N2O5，裝置如右圖所示則電源b極是__________極（填“正”“負”），生成N2O5電極反應式為 ，電解一段時間后硝酸溶液的pH （填“增大”“減小”“不變”）。

G為合成抗腦損傷藥物中間體，F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應。合成G的路線如下：

已知：

（1）烴A的名稱為_______________；G中的官能團名稱是_____________。

（2）D→E的化學反應方程式為____________________；F的結構簡式為__________________。

（3）檢驗B中官能團的試劑為___________。

（4）滿足下稱條件的G的同分異構體有__________種。

①與氯化鐵能發(fā)生顯色反應 ②苯環(huán)上一氯代物只有一種 ③核磁共振氫譜只有五種吸收峰

（5）由G合成抗腦損傷藥物L的合成路線如下：

H的結構簡式為___________；②寫出K的結構簡式____________。

（1）已知：2SO2(g）+O2(g）2SO3(g） ΔH= -196.6kJ·mol-1

2NO(g）+O2(g）2NO2(g） ΔH= -113.0kJ·mol-1

則反應NO2(g）+SO2(g）SO3(g）+NO(g）的ΔH= kJ·mol-1

（2）一定條件下將NO2與SO2以體積比2∶1置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是

A．體系壓強保持不變

B．混合氣體顏色保持不變

C．SO3和NO的體積比保持不變

D．每消耗1molSO3的同時生成1mol NO

測得上述反應達平衡時NO2與SO2的體積比為5∶1，則NO2的轉化率 =

（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）。CO在不同溫度下的平衡

轉化率與壓強的關系如圖（2）所示。該反應ΔH 0(填“＞”或“＜”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是： 。

（4）依據(jù)燃燒的反應原理，合成的甲醇可以設計如圖（3）所示的原電池裝置。

① 該電池工作時，OH- 向 極移動(填“正”或“負”）。

② 該電池正極的電極反應式為 。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

①25℃時，有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，四種溶液的pH由大到小的順序為_________________________。

②25℃時，等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性，則c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。

③向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

A. 混合物：水玻璃、堿石灰、明礬 B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氫鈉

C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2 D. 堿性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

【題目】 反應A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質表示的反應速率

分別如下，其中反應速率最大的是（ ）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

（1）a的名稱是________________；濃硫酸的作用是________________。

（2）打開分液漏斗活塞，一段時間后再對C裝置加熱，這樣操作的目的是_______________；反應一段時間后D中變藍，E中溶液變渾濁，C中發(fā)生反應的化學方程式為______________。

（3）反應中若觀察到B裝置中氣泡產(chǎn)生過快，則應進行的操作是_____________________。

（4）反應一段時間后，B中產(chǎn)生氣泡太慢，再滴加硫酸反應速率略有加快但不明顯；若向硫酸中加少量硫酸銅再滴入與Zn反應，反應速率明顯加快，原因是____________________。

（5）檢驗碳酸亞鐵中含有鐵元素的實驗方法是______________________。

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，

其中存在的化學鍵類型為 ；

（4）E最高價氧化物的水化物的化學式為 ；

（5）B與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構的物質的電子式 。

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol